昆明市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、昆明市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列各组元素中，属于同一主族的是（ ） A . N、ClB . O、SC . H、MgD . Na、 Al2. （2分） (2018高二下深圳期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发 生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S (已配平)，则物质Q是（ ） A . Fe2O3B . FeOC . Fe(OH)2D . Fe(OH)33. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列变化化学键未被破坏的是（

2、 ） A . 冰融化B . NaCl固体熔化C . NO2溶于水D . H2与Cl2反应4. （2分） 下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA族元素的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下河北期中) 下列属于放热反应的是（ ） A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 硝酸铵溶于水6. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 冰融化为水的过程中H 0C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1 此反应在低温时可以自发进行D . 知道了某

3、过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢7. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应8. （2分） (2018高三上西安开学考) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水9. （2分） (2019高二上南宁期末) 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+H2(g) 2HI

4、(g)H9.48 kJ/mol（2）I2(s)+H2(g) 2HI(g)H26.48kJ/mol，下列判断正确的是（ ） A . 254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D . 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定10. （2分） (2016高一下武进期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知HH键能为436kJ/mol，NN键能为945kJ/mol，NH键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热H为（ ） A . 1471kJ

5、/molB . 1471kJ/molC . 93kJ/molD . 93kJ/mol11. （2分） (2016高一下德州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来12. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A .

6、C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 517.6 kJmol113. （2分） (2016高一下双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ） A . 过渡元素形成的化合物B . 第A族元素形成的化合物C . 第A族元素形成的化合物D . 第A族元素形成的

7、化合物14. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（ ）A . 44.2kJ/molB . +44.2kJ/molC . 330kJ/molD . +330kJ/mol15. （2分） (2015高二上武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出89

8、0.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmolB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmolC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmolD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJmol16. （2分） 根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ） A . Si KB . C AlC . As SeD . Si Ge二、 解答题 (共1题；共2分)17. （2分） (2

9、019高一下蛟河期中) 能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。 （1） 下列说法中不正确的是_。 A 都是清洁能源B 电能，H2属于二次能源，水力是一级能源C 煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体D 氢能热值高，对环境无污染（2） 我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。 在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是_。A 太阳能B 氢能C 地热能D 海洋能E 生物质能F 石油G 天然气已知，1 kg煤大约放热2.9104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5101

10、4 kwh的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省_吨燃煤。(已知，1 kwh3.6103 kJ)三、 综合题 (共1题；共5分)18. （5分） (2020高二上林芝期末) （1） 12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为_。 （2） 已知以下的热化学反应方程式： 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H484kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H_。（3） 已知H2(g

11、)+Br2(l)=2HBr(g)H=102kJ/mol，其他的相关数据如下表： H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为_。四、 实验题 (共1题；共2分)19. （2分） (2019高一下蛟河期中) 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1） 将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。 若如图一所示。该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，X是_(填两种化学式)。若如图二所示。该反应是_(填“放热”或“吸热”)，以下选项中与其能量变化相同的有_。AC

12、O还原CuO的反应BCaCO3的分解反应CAl和Fe2O3的反应（2） 如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。 试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、_。产生上述现象的原因是_。五、 推断题 (共2题；共11分)20. （6分） (2016高一下辽源期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAAO1234请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）（1） 在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_ （2） 其中化学性质最

13、不活泼的是_（填元素符号） （3） 在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式） （4） 元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号） （5） 元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_（填“”、“”或“=”）7 （6） 元素与元素形成的化合物的电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色 （7） _（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应 21. （5分） (2018高二上安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每

14、种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。（1） E的基态原子的价电子排布图为_。 （2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为_(用化学式表示,下同),稳定性顺序为_。 （3） 化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中键和键个数比为_,B原子的杂化类型为_,M能和水以任意比混溶的原因是_。 （4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为_。（5） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。与BCD-互为等电子体的分子是_(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为_。上述反应中后一步反应的离子方程式为_。（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为_,若该晶胞的密度为a gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M gmol-1,则E原子的半径为_cm。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)