昆明市高三上学期期末化学试卷（I）卷

1、昆明市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 纤维复合材料中应用比较广泛的有碳纤维、玻璃纤维等。下列对纤维的说法不正确的是（ ）A . 玻璃可以在一定条件下拉成极细的丝,可用于纺织宇航服等B . 玻璃纤维易断,不能用于纺织C . 碳纤维化学稳定性好,耐酸碱、耐腐蚀、有良好的耐低温性能D . 氧化铝、二氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维复合材料的增强材料2. （2分） (2016高二上萧山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的F

2、e与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA3. （2分） 磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处下列对PH4I的说法中，不正确的是（ ） A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应4. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 下列化学反应属于取代反应的是（ ） A . 乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

3、的反应C . 在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应D . 在浓硫酸作用下，苯在55左右与浓硝酸的反应5. （2分） 图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH36. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上

4、述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在3种离子B . Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4molLC . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在7. （3分） 某温度下HF的电离常数Ka=3.3104 molL1 ， CaF2的溶度积常数Ksp=1.461010（molL1）3 在该温度下将浓度为0.31molL1的HF溶液与浓度为0.002 molL1的CaCl2溶液等体积混合下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，0.31 molL1 HF溶液的pH=2B . 升高温

5、度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C . 两溶液混合后不会产生沉淀D . 向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小二、 解答题 (共4题；共29分)8. （7分） (2016高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂 （1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率 该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 （i）设计实验方案：在反应物浓度

6、或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验1ab0cd实验2_0_cd实验3c_0_d9. （7分） (2018高三上浙江期中) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要

7、的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮 ：无色液体，有毒，沸点79.6，密度0.81g cm-3 ， 在水中以1:4溶解；反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O请回答：（1） 反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是_； （2） 该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_； （3） 反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_，优点是_。（4） 在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应的化学方程式_； （5） 称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0m

8、L溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O。滴定时，可选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4H2O的产率为_。10. （8分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容器内

9、的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe211. （7分） 有机物A有转化关系已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3：1：6 请回答下列问题：（1） A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有_、_ （2） C的结构简式为_ （3） 写出下列反应的化学方程式： _（4） D的芳香族同分异构体共有_种写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；苯环上的一硝基取代产物只有两种_