贵阳市语文高二上学期期中化学试卷D卷

1、贵阳市语文高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上昌平期末) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2HCN+NaNO2 ， NaNO2+HFHNO2+NaF据此判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K（HF）=7.2104B . K（HNO2）=4.91010C . 反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）2. （2分） (2015高二下霍邱期中) 已知反应2A（g）2B（g）

2、+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ） A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率4. （2分） (2017高二上莆田期末) 5时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0

3、.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1095. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强6. （2分） 在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反

4、应：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin） B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大7. （2分） T时，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物

5、质的量随时间的变化下列说法正确的是（ ）A . 反应开始至a点时v（H2）=1 molL1min1B . 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C . 曲线对应的条件改变是减少压强D . T时，该反应的化学平衡常数为0.1258. （2分） (2018高一下宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH9. （2分） 下列说

6、法或表示方法正确的是（ ） A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2 ， 则H1H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量10. （2分） (2016浦东模拟) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中：c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、c

7、两点溶液中水的电离程度相同C . b点溶液中：c（Na+）=c（A）+c（HA）D . c点溶液中：c（A）c（HA）11. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+C . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液12. （2分） (2016高一下合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心

8、情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（ ） A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金13. （2分） (2016高二上长安期末) 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方

9、程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=285.8kJ/molD . 从C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定14. （2分） (2019高二下杭州月考) 25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D . 在

10、pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变15. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（ ） A . H0，S0的反应肯定是自发的B . H0，S0的反应肯定是自发的C . H0，S0的反应肯定是自发的D . H0，S0的反应肯定是自发的16. （2分） (2018高二上淮北开学考) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（ ） A . 正极反应式为：O22H2O4e=4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD . 用该电

11、池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移17. （2分） 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 熔融的KNO3、酒精D . 液态的醋酸、硫酸溶液18. （2分） 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2 ， 在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B . p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p

12、1p2p3p4C . 100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则（CO2）=0.008 molL1min1D . 随着温度升高，该反应的平衡常数减小19. （2分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴

13、定曲线，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小20. （2分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ） A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O2二、 简答题 (共5题；共31分)21. （4分） 已知水的电离平衡曲线如图所示， 试回答下列问题：（1） 图中五点的KW间的关系是_ （2） 若从A点到D点，可采用的措施是_

14、a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl（3） 点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （4） 点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ 22. （6分） 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH ， 分别加入少量下列物质，溶液中c（OH）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3

15、溶液少量KOH溶液c（OH）的变化_平衡移动方向_23. （7分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(

16、填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 24. （8分） (2018聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。 （1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s)H=-402 kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)H = +178 kJmol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2

17、CaSO4(s)H =_;kJmol-1向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少_;kJ。（2） 利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。 上述合成甲醇的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_。图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是_(填写“A”、“ B” 或“ C”)。在300时，向C点平衡体系

18、中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。（3） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 （4） 利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为_。 25. （6分） (2018高二上菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题： （1） 101KPa、25时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_;已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3

19、（g）+H2O（g）H=-24.5kJmol-1CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）H=_（2） 工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 H_0（填“”或“”）.判断依据是_为提高CO转化率，可采取的措施是_(至少答出两条）实际生产中，反应的条件控制在250，1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。三、 实验题 (共1题；共8分)26. （8分） 亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中