长春市高一下学期期中化学试卷B卷(测试)

1、长春市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有元素2. （3分） X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3 ， 已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（ ） A . m+11B . m+4C . m6D . m53. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关元素周期表

2、的说法不正确的是（ ） A . 第15列某元素能形成碱性气体B . 第2列元素中肯定没有非金属元素C . 第17列的第一种元素的原子序数为8D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第A族4. （2分） 下表列出部分化学键的佳能：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl键能/kJmol1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（ ）A . 表中最稳定的共价键是SiSiB . Cl2（g）2Cl（g）：H=243kJmolC . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：H=183kJmolD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2H2（g）S

3、i（s）+4HCl（1）的H5. （2分） (2016高三上武清期中) 过程的自发性的作用是（ ） A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变6. （2分） (2016高一下习水期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生7. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： ClB . 次氯酸的

4、电离方程式：HClO=H+ClOC . Na+的结构示意图： D . 赤铁矿的主要成分：Fe3O48. （3分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A . Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B . Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C . 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D . 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX9. （2分） 二茂铁（C5H5）2Fe分子是一种金属有机配

5、合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B . 1mol环戊二烯中含有键的数目为5NAC . 分子中存在键D . Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s210. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D . O2半径比F的小11. （2分） (2016高一下临川期中) 钯（Pd）元素的原子序数

6、为46，下列叙述错误的是（ ） A . Pd和 Pd互为同位素B . 钯是第五周期元素C . Pd2+核外有48个电子D . Pd的原子核内有62个中子12. （2分） (2018高一下桂林开学考) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D13. （2分

7、） (2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性14. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族

8、10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同15. （2分） (2016高一下道县期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有8个副族B . 元素周期表有18个纵行C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素16. （2分） 下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（ ）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱

9、）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗23次D . 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成二、 填空题 (共5题；共38分)17. （11分） 化学选修3：物质结构与性质“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：（1） 铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。（3）

10、NH3的沸点比N2O的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。（4） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_。18. （8分） A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两

11、性（1） 写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式_（2） 单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）_（3） A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构_（填“是”或“否”），该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式_（4） 由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是_（5） 已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2

12、MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为_以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高2050倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反_19. （6分） (2016高二上郸城开学考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等， 请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为_，R的最简单氢化物的电子式为_，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是_型分子（立体构型） （2） 元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W（填“强于”或“弱于”） （3） W的单质与其最高价氧化物的水

13、化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ （4） R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_ 20. （3分） 氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（）183444.66851 390主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1） S2的电子式为_（2

14、） 氧元素比硫元素非金属性_（填强或弱）请用化学方程式证明该结论：_21. （10分） (2017高一上天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，强酸一般能制取弱酸现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为_、_、_ C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_；写出C中离子方程式_ 该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2_（填序号） A漂白