昆明市高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、昆明市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共45分)1. （2分） (2018高三下安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 误服Al3、Cu2、Hg2等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. （2分） 下列化学式与名称相对应的是（ ）A . NaOH烧碱B . CuSO4胆矾C . Cl2氯水D . CaCl2漂白粉3. （2分） (2018高一下永春期末) 下列

2、物质之间的相互关系错误的是（ ） A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和 为不同种物质4. （2分） (2018高一上惠州期末) 关于FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是（ ） A . Cu是还原剂B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于氧化还原反应5. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 化学反应不一定都有能量变化B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 升高温度，活化

3、分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率6. （2分） 下列因果关系叙述正确的是（ ） A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价7. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速

4、率为（ ） A . （H2）=0.02 mol/（Lmin）B . （N2）=0.02 mol/（Lmin）C . （NH3）=0.01 mol/（Lmin）D . （N2）=0.01 mol/（Lmin）8. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含

5、有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等10. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该

6、反应只有在加热条件下才能进行11. （2分） (2016高二上都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知： S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJ/molS（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJ/molS（单斜，s）S （正交，s）H3下列说法正确的是（ ）A . H3=0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . H30，单斜硫比正交硫稳定D . H30，单斜硫比正交硫稳定12. （3分） (2015高二上西宁月考) 25，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.

7、8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3 kJD . C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400 kJ/mol13. （3分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的

8、电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、NH4Cl和Ag（NH3）2+中均存在配位键14. （2分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH15. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸

9、点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高16. （3分） (2018高二上薛城期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ， 下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应B . 电池放电时，负极反应为Fe2OH2e= Fe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH 2e= Ni2O3+3H2O17. （3分） (2018

10、南通模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应18. （3分） 下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达

11、93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放19. （2分） (2018高三下新余开学考) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B . 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ220. （2分） (2015高一上丰县月考) 有两份铝粉，分别投入盐酸

12、中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：4二、 非选择题 (共6题；共44分)21. （5分） (2017高一下赣州期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定 （1） 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”） （2） 通入H2的电极为_（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因是_ （4） 随着电池

13、不断放电，电解质溶液的碱性_（填“增强”“减弱”或“不变”） 22. （8分） A、B、C、D、E、F均为短周期元素A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0（1） B2的离子结构示意图为_；A、F两元素组成的化合物电子式为_（2） A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（3） 由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X9H2O的化合物，将其释放的X完全燃烧生

14、成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为_（4） 1 mol DB2中含有的化学键的数目为_NA（NA为阿伏加德罗常数）；DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为_；产物的一个用途是_（5） 向FeCl3溶液中通入过量的EB2，发生反应的离子方程式为_23. （8分） 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题： （1） 填写所示仪器名称：A_；B_; （2） 实验步骤：（填实验步骤） 连接仪器_、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热（3） 问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸） 装置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是_离子方程式：_能说

15、明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_24. （7分） (2018石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。 （1） 硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。 （2） 氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_。 （3） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式_。 （4） 可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒

16、，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se()溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式_。在pHc(H2SeO3)常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=_。25. （11分） (2018长宁模拟) 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （1） 反应中被氧化的元素是：_，氧化剂是_。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）_（2） 该反应的平衡常

17、数表达式 K=_。若只增加CO2的浓度，该平衡向_移动，平衡常数 K _（选填“增大”、“小”或“不变”）。 （3） 从下图可以看出，由于温度不同，A和B中_先达到平衡状态，说明反应温度 A _B（选填“”、“”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是_热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率_逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。（4） 一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 26. （5分） 常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 （2） B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 （4） 过程实验的目的是_。 （5） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减