长春市高三下学期第一次月考化学试卷B卷

1、长春市高三下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 已知：2C（s）+O2（g）2CO（q）H=221.0kJ/mol2H2（q）+O2（q）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（ ） A . 262.6kJ/molB . 131.3kJ/molC . 352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol2. （2分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化

2、忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v(H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v(H2SO4)=0.5 mol/(L min)D . v(FeSO4)=lmol/(L min)3. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ， 实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ） A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增

3、大4. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 5. （2分） 常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c（H+）最接近于（ ） A . （108+1010）mol/LB . （104+10

4、6）mol/LC . （108+109）mol/LD . 21010mol/L6. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（

5、g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降8. （2分） (2018漳州模拟) 25时，将浓度均为0.1molL-1 ， 体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . Ka(H

6、A)110-6B . c点时， 随温度升高而增大C . ac过程中水的电离程度始终增大D . b点时，c(B+)=c(A-)9. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（ ） A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸

7、附水中的悬浮杂质10. （3分） (2016高一上水富期末) 通过一步反应能实现下列转化的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B . SSO3H2SO4Na2SO4C . NaNaOHNa2CO3NaClD . AlAlCl3Al（OH）3NaAlO211. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B . 新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生C . 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮D . 生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温

8、下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯12. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . NaHSO4H+Na+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . NaHCO3H+Na+CO3213. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 小苏打中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB . 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC . NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO

9、4+2H2OD . 明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O14. （2分） (2017江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水15. （2分） (2018高一上和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+

10、Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正确A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共9题；共56分)16. （8分） (2016高三上成都期中) 研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义 （1） SO2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式_ （2） 土壤中的

11、微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图1如下： 1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_（3） SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表： 时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020反应在04min内的平均速率为v（SO2）=_；此温度下该反应的化学平衡常数K=_，8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2

12、（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将_（填“减小”，“增大”或“不变”）（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于105，则认为这个反应很难进行已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.31036；H2S：K a1=1.3107，K a2=7.11015，

13、通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度_17. （4分） (2018高一下大连期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1） 为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_（填化学式）。 （2） 加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 （3） 试剂可以选用 _（填化学式）。 （4） 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_。 18. （3分） (2017高一下莆田期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂

14、并写出有关的离子方程式： SiO2（Al2O3）_； FeCl2 溶液（FeCl3）_； FeCl3溶液（FeCl2）_19. （8分） (2016平昌模拟) 某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动： （1） 探究一将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是_（2） 称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用_（选填序号）AKSCN溶液B浓氨水C酸性KMnO4溶液DK3Fe（CN）6溶液乙同学取560m

15、L（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为_探究二丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）（3） 装置B中试剂的作用是_ （4） 已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在_，产生Q2的反应的化学方程式为_ （5） 确认含有气体Q3的实验现象是_，产生Q3的反应的离子方程式为_ 20. （7分） 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2

16、最大使用量为0.25gL1 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定 （1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_ （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_ （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_ =10mL，=40mL，10mL，40mL（4） 滴定至终点时，消耗

17、NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1 21. （5分） (2016高三下信阳月考) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ 22. （9分） (2018高三上安平期中) 有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置是_，同周期原子半径最大的元素是_（填元素符号）。 （2） X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，

18、化学方程式为_，还原产物中含有的化学键类型有_。 （3） 我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。X的液态氢化物的电子式_。（4） 下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是_。 A . R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B . Y单质常温下是气体，R单质是固体C . Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D . 自然界中存在Y单质不存在R单质23. （6分） (2015湛江模拟) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：丙（见下表）分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀H2SO4中水解（1） 甲的分子式为：_（2） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应的化学方程式为_（注明反应条件）（3） 已知：RCH CHR RCHO+RCHO；2CHO HCOOH+CH3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是_（选填序号）a金属钠b乙酸 cNa2CO3溶液d HBr写出F的结构简式_D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式_a