长春市高一下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、长春市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)=1/2H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A . B . C . D . 2. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（

2、g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大3. （2分） 已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（ ）A . 2H1+2H22H3B . H1+H2H3C . 3H1+2H2+

3、2H3D . 3H1+2H22H34. （2分） (2017顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料 2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=220kJ/mol 下列推断正确的是（ ）A . C（s）的燃烧热110 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=+480 kJ/molC . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+130 kJ/molD . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ 的热量5. （2分） 将V1mL 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

4、示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 molL1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应6. （2分） (2019高二上南宁期末) 反应2NO（g）2H2（g） N2（g）2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：kcm（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2（慢）H2O2H2=2H2O（快）T时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是（ ）A . 该反应速率表达式：5000c2（

5、NO）c（H2）B . 整个反应速率由第步反应决定C . 正反应的活化能：D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g） H664kJmol17. （2分） 将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）A . （5a2b）kJB . （2b5a）kJC . （5a+2b）kJD . （10a+

6、4b）kJ8. （2分） (2017高二上晋江期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=546.6 kJmol1 ， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g） 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4（aq）+Ca（OH

7、）2（aq）CaSO4（s）+2H2O（l）H=2（57.3）kJmol1D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol19. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

8、C . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低10. （2分） (2018高二上许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ） A . H0 S0 S0C . H0D . H0 S011. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化12. （2分） 现有两个体

9、积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ， 向两容器中各充人18molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示： 温度时间/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下列说法正确的是（ ）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=16013. （2分） 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说

10、法正确的是（ ） A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍B . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m14. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(

11、g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小16. （2分） 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3 ， 反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（ ）（ ） A . c（N2）2 mol/LB . c（

12、N2）0 mol/LC . c（H2）1 mol/LD . c（NH3）2.5 mol/L17. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量18. （2分） 在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A . B . C . D . 19. （2分）

13、 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 葡萄糖可用于补钙药物的合成B . 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌20. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强：P4P3P2P1C . 1100时该反应平衡常数为1.64D . 压强为P4时，在y点：

14、V正V逆21. （2分） (2016高一上长沙期中) 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚分液漏斗燃烧匙常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（ ） A . 向NaCl溶液中滴加醋酸B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液23. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

15、下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)24. （2分） (2018高二下南宁月考) 常温下，某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列叙述正确的是（ ） A . 加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B . 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C . 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3CO

16、OH溶液混合而成D . 该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成25. （2分） (2018高二下仙桃期末) 室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（ ） A . 0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)B . pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)c(ClO2-)c(OH-)c(H+)C . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小D . CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3

17、COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)26. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=427. （2分） (2018高三上浙江期中) 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ） A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中

18、所有离子的浓度均降低D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多28. （2分） (2019高二上屯溪期中) 把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（ ） A . c(CH3COOH)变为原来的 B . c(H)变为原来的 C . 的比值增大D . 溶液的导电性增强29. （2分） (2016三亚模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） 选项溶液粒子浓度关系ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B新制氯水c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）CNH4HSO4溶液c（H

19、+）=c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH）D0.1molL1 ， pH为4的NaHB溶液c（HB）c（H2B）c（B2）A . AB . BC . CD . D30. （2分） 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）c（A）c（H+）c（OH）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积

20、：HAHB二、 填空题 (共3题；共37分)31. （13分） (2018金山模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空： （1） 该反应的平衡常数表达式 K=_； （2） 磷原子的最外层电子排布式是_，氧原子核外有_种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_。 （3） 其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率_（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K_（选填“增大”、 “减小”“不变”）。 （

21、4） 白磷在空气中露置时间长了会因温度达到_而自燃，使白磷升温的热量主要来自_。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)Q，经过一段时间后达到平衡。 （5） 在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下： t（s） 0 50 100 250 350n（mol） 0.5 0.42 0.41 0.40 0.40则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是_。（6） 该反应的平衡常数表达式 K=_； （7） 其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率_（选填“增大”、

22、 “减小”“不变”），平衡常数 K_（选填“增大”、 “减小”“不变”）。 （8） 在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下： t（s） 0 50 100 250 350n（mol） 0.5 0.42 0.41 0.40 0.40则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是_。32. （14分） (2017虹口模拟) Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2 进行制取。 完成下列填空：（1） 硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：_。 （2） 硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：_。 （3） 用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _（4） 用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _（5） 写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。_（6） 写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。_（7） 在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为_mol/(Lh) 。 （8） 在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧