长春市高三下学期开学化学试卷（II）卷

1、长春市高三下学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 维生素对人体的作用是（ ）A . 构成人体细胞和组织的重要材料B . 能为人体提供能量C . 调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康D . 大量补充人体所需能量2. （2分） (2016高一下大名月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子

2、，最外层电子数相同，化学性质完全相同3. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-14. （2分） (2017高一上红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 用以如图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（ ）XYZ结论AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（

3、aq）验证甲醛的还原性BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）验证一氯甲烷含氯元素CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）验证二氧化硫的漂白性DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）验证氯气的强氧化性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下扬州开学考) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径的大小顺序：r（R）r（W）

4、r（Y）C . 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强7. （2分） (2018高二上南宁月考) 含有CC的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: (R1、R2、R3、R4为H或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且含有醛基的是（ ） A . (CH3)2CC(CH3)2B . CH2=CHCH=CHCH=CH2C . D . 8. （2分） 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH2N

5、aNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a molL1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（ ）A . LB . LC . LD . L9. （2分） (2015高一上广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ） A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH10. （2分） (2015高二上南昌期末) 25时，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO42）=c（Na+），则

6、a+b的值是（ ） A . 13B . 14C . 15D . 不能确定11. （2分） 下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）A . 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B . 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C . 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D . 煤的液化、气化属于均属于化学变化12. （3分） (2016高一下汕头期末) 金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3C SiC+2CO，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂是SiO2 ， 还原剂为CB . 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C . 该反应中每生

7、成1 mol SiC转移4 mol电子D . 该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：213. （2分） (2017高二上吉林期末) 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇 时，需要经过下列哪几步反应（ ） A . 消去、加成、取代B . 加成、消去、取代C . 取代、消去、加成D . 消去、加成、消去14. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO 、CO 、SiO 、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，发生的现象是：开始

8、产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO 、ClB . 该溶液中一定含有K、AlO 、CO 、ClC . 该溶液是否有K需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl15. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体

9、一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+二、 解答题 (共10题；共62分)16. （5分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请完成该实验中的问题（1） 写出该反应中还原产物是_ （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_； （3） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_ （4） 干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是_ （5） 如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体

10、进行_ 17. （5分） (2018高二上黑龙江月考) 某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1） 以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。 A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，

11、其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2） 判断滴定终点的现象是_。 （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4） 根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。 滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0018. （4分） (2016宜丰模拟) 如图所示装置工作时均与H2有关（1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为_ （2） 图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为

12、_ （3） 某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（用离子方程式表示） 19. （5分） (2016高三上定州开学考) 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应计算该市售食醋样品

13、中的总酸含量，并说明是否符合国家标准（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应） 20. （8分） (2016高三上黑龙江开学考) 如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子试回答下列有关问题：（1） 以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是_；（用编号填写）（2） 在G、J、H中含有相同的元素是_（填元素名称）；（3） J的水溶液和F_（填“能”或”否”）发生反应，其理由是_；（4） 写出电解溶液H的离子

14、反应方程式_；（5） 反应的化学方程式是；_（6） 写出J的两种常见用途_、_21. （7分） (2018高二下静海期中) 存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图： 请回答下列问题：（1） 有机物A中含一个氧原子的官能团的电子式是_； （2） 写出AB反应的化学方程式：_； （3） AC的反应类型为_，EF的反应类型为_； （4） 1mol A可以和_mol Br2 反应； （5） 某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种

15、芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有_种（不包括R）； （6） AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式_。 22. （7分） (2018高二上林州开学考) 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：（1） A是_，Y是_，Z是_。 （2） 当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_（3） 当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：

16、_23. （4分） 随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl24H2O和FeCl36H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒 （1） “共沉淀法”中N2的作用是_，制备的总离子反应方程式为_ （2） 在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流

17、体（见图a）磁流体属于_分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药 24. （8分） 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示 请回答下列问题：（1） 写出A的结构简式_ （2） B、D分子中的官能团名称分别是_、_ （3） 物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为_ （4） 写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型：_；反应类型：_25. （9分） (2016高三上滕州期中) 丙烯腈

18、（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJ/molC3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡 产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_; 第 16 页 共