昆明市高三上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、昆明市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2. （2分） (2018高三上武邑期中) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 molL-1 ， 向该溶液中

2、滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（ ） A . 肯定不含Cl-B . 肯定不含H+C . 肯定不含NH4+D . 肯定含有SO32-3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B . 1molH2所占的体积约是22.4升C . 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4升D . 标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升4. （2分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ） A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe

3、2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu（OH）2KspMg（OH）2D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大5. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC . 0.

4、1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA6. （2分） (2019高一上南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（ ） A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池7. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置溶液分

5、层，上层呈紫红色，下层几乎无色碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性 气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸剩余铜继续溶解，并有气泡产生稀硫酸也可将铜氧化D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧观察到酒精灯火焰呈黄色盐溶液中一定含有 Na+ ， 无 K+A . AB . BC . CD . D8. （2分） 生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）A . 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

6、C . BaSO4在医学上用作钡餐D . 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高9. （2分） (2017高一上天津期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观事实下列各种类比推测的说法中正确的是（ ） A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应10. （2分

7、） (2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒11. （2分） SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到石蕊溶液（ ） A . 由紫色变为无色B . 颜色无明显变化C . 先褪色，后复原D . 由紫色变为红色12. （2分） (2016高一上黑龙江期

8、中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA . IFe2+ClSO2B . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClClSO2D . SO2IFe2+Cl13. （2分） (2019高一上阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ， 还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于Si

9、CC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:214. （3分） (2015湛江模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 除去甲烷中乙烯B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 检查装置气密性D . 分离甲苯与乙醇15. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ） A . 在江河入海处易形成三角洲B . AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀C . 卤水点豆腐D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞16. （2分） 在两个密闭容器中，分别充满等物质的

10、量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（ ） A . 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙B . 若（甲）（乙），则分子数：甲乙C . 若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D . 若（甲）（乙），则气体体积：甲乙17. （2分） 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是（ ）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC . 因为H2SO

11、4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂18. （2分） 下列气体颜色为红棕色的是（ ）A . SO2B . Cl2C . NO2D . N219. （2分） (2018高一上惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2，该反应中被还原的元素是（ ）A . CB . NC . N和SD . N和C20. （2分） (2016高一上六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体

12、积（V）关系的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2019高二上上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ， 最好选用的试剂是（ ） A . 硫酸B . 铁粉C . 氨水D . 烧碱溶液22. （2分） (2018高三上张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（ ）选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(X+2)H2O TiO2H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH

13、-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-A . AB . BC . CD . D23. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（ ）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H824. （2分） (2015高一上南昌月考) 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质 NaOH溶液 Mg（NO3）2溶液 CuSO4溶液 KCl溶液；正确的鉴别顺序是（ ）A . B . C . D

14、. 二、 填空题 (共7题；共43分)25. （2分） (2016高三上怀仁期中) C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中 属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_；常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_26. （5分） (2018高三上邢台开学考) W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 （1） 若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_(填化学式)。 （2） 若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈

15、红色。W溶液中所含金属阳离子为_。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_。（3） 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。阴离子的电子式为_。1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_mol。27. （11分） (2018高一下南宁月考) 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：（1） 仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。 （2） 实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再装药品，然后点燃_（填

16、“A”或“C”）处酒精灯，当_（填实验现象）时，再点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯。 （3） 装置D的作用是_，_。 （4） 甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_。 28. （6分） (2016高一下佛山期中) 图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白： （1） A中含有的化学键是_ （2） 写出铜与J反应制取H的化学方程式：_; （3） 写出反应的离子方程式：_ （4） 写出物质B的电子式：_；写出物质E的电子式：_ （5） 在反应

17、中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为_mol 29. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵

18、系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 30. （6分） (2016高一上荆州期中) 已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） 实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验a装置名称为_，方框B内应选用如图2装置_（填“”或“”），选用的除杂试剂为_（填试剂名称）实验室常用36.5%浓盐酸（=1.2gcm3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸_mL写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电