长春市高三上学期期中化学试卷B卷

1、长春市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下唐山期中) 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（ ） A . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B . 塑料、煤炭、多糖、无机盐C . 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ） A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B . 乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C . 碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸

2、过多D . 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜3. （2分） (2017高三上昆明月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 25时，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NAB . 0.5 mol雄黄（As4S4 ， 所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个SS键C . 39 g苯分子中共含6 NA个共价单键D . 向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA4. （2分） 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ， 现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被410-

3、 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ）A . 5B . 4C . 3D . 25. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物6. （2分） (2016高一下微山月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强B . M

4、g（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）A . Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB . 向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2+6O2+10 H

5、2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2+SO +H+OH=BaSO4+H2O8. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液9. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电

6、路板10. （2分） (2016高一下湖北月考) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX11. （2分） 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出下列判断正确的是（ ）A . a电极与电源的负极相连B . t2时，两电极的质量相差3.84 gC . 电解过程中，溶液的pH不断增大D . t2时，b电极的电极反应是2H

7、2O4e=2OH+H212. （2分） (2018高一下河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO2 1.12 L13. （2分） (2016高一上安庆期中) 在 xR2+y H

8、+O2=4R3+n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（ ） A . y=4，R2+是氧化剂B . y=2，R2+是还原剂C . y=2，R3+是还原产物D . y=4，R3+是氧化产物14. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应15. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项实验

9、操作及现象实验结论A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性 气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸剩余铜继续溶解，并有气泡产生稀硫酸也可将铜氧化D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧观察到酒精灯火焰呈黄色盐溶液中一定含有 Na+ ， 无 K+A . AB . BC . CD . D16. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）A . 锌作阳极，镀件

10、作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子二、 非选择题 (共5题；共42分)17. （8分） (2016高一下西城期末) 若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38NA个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空： （1） A、B、C、D名称分别是_、_、_、_； （2） 化合物甲、丙、丁的化学

11、式分别是_、_、_； （3） 化合物甲的结构式是_ 18. （7分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42 ， 现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体依据实验回答下列问题：（1） 由可知一定存在的离子为_，其浓度为_molL1 （2

12、） 写出中产生沉淀的离子方程式_ （3） 由可知一定存在的离子为_，其浓度为_molL1 （4） 综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_（填离子符号） （5） 某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是_ 19. （8分） 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式_，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2

13、O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为_L （3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeSCuS）请写出除去Cu2+的离子方程式_对滤液先加H2O2再调pH加H2O2的目的是_，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又

14、生成NiSO4，这两步操作的目的是_20. （8分） (2016高三上淄川期中) 黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素2价，铁元素+2价）实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图： 已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2FeS+2HCl=FeCl2+H2S（1） 实验室制氯气的化学方程式为_ （2） SO2和H2S有毒，会造成大气污染 已知SO2和H2S混合可以得到单质硫为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为_为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为

15、A_（填序号）（3） PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气 上述反应化学方程式为_；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为_Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42，则该反应的化学方程式为_本实验存在的一个缺陷是_（4） 按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是_（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗） 21. （11分） (2017河南模拟) 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中

16、等活泼金属）的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） （NH4）2C2O4中C的化合价为_ （2） 合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是_，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为_ （3） “浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入_，加入氨水发生反应的离子方程式为_ （4） 溶液A中的金属阳离子是_，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是_ （5） “操作l”的名称是_草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_（填字母） a蒸发皿b表面皿c烧杯d坩埚（6） 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是_，90时Ksp（Li2CO3）的值为_ 温度/10306090浓度/m