长春市高二上学期期中化学试卷D卷

1、长春市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2. （2分） (2018高二上淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2

2、mol有关此反应的说法正确的是（ ） A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率3. （2分） (2016高二上延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（ ） A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水电解生成氢气和氧气D . 铁器在潮湿的空气中生锈4. （2分） 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B .

3、化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C . 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D . 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变5. （2分） (2016高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（

4、l）和1 mol O2（g）的键能之和6. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 今有反应X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A . 升高了反应体系的温度B . 增大了x或y的浓度C . 增大了反应体系的压强D . 使用了催化剂7. （2分） 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到

5、平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深8. （2分） (2016高二上吉安期中) 将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.38molB . 0.50molC . 0.62molD . 无法确定9. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（ ） A . 50min时，pH=2

6、和pH=7时R的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL1min110. （2分） 将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）A . （5a2b）kJB . （2b5a）kJC . （5a+2b）k

7、JD . （10a+4b）kJ11. （2分） (2016高一下武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为 ），已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B . N4属于一种新型的化合物C . 14N与15N化学性质不相同D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量12. （2分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投

8、料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小13. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2

9、O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd014. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ） A . 增大容器体积B . 温度压强不变，充入N2O4(g)C . 温度体积不变，充入NO2(g)D . 容器容积不变，降低温度15. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小

10、B . 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D . 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动16. （2分） (2016高一下惠安期末) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=270kJmol1 ， 下列说法错误的是（ ） A . 2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B . 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽

11、的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量二、 非选择题 (共4题；共19分)17. （6分） (2016高一下怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们分别是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温

12、度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式：_18. （4分） 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量 （1） 写出过氧化氢的结构式_ （2） 写出该反应的化学方程式：_ （3） 16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为_kJ （4） 上述

13、反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_ 19. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO

14、2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_ 20. （4分） (2016高一下成都期中) 在100时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍请回答下列问题： （1） 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为_； （2） 平衡时，NO2的体积分数为_； （3） 平衡时，