长春市高二上学期化学第二次月考试卷（II）卷

1、长春市高二上学期化学第二次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗2. （1分） 下列事实或过程与盐类水解无关的是A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D . 配制FeCl3溶液时

2、，通常需要加一些盐酸3. （1分） 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL碱式滴定管D . 50 mL酸式滴定管4. （1分） (2016高二下成都期末) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不能导电B . 不是离子化合物是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存5. （1分） (2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为： B . 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时，

3、 的 溶液中，由水电离的 6. （1分） (2019高二下杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7. （1分） (201

4、8高二上中山期末) 室温下，0.1molL-1下列溶液的pH最大的是（ ） A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO38. （1分） (2018高一上宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB . 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2OD . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OH=CO32H2O9. （1分） (2015高一下如东期中) 可逆反应：2HI（g）H2

5、（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） 单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2用HI，H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A . B . C . D . 全部10. （1分） (2018高二上宁波期中) 下列物质在常温下能导电的是（ ） A . 氯化钠晶体B . 酒精C . 硫酸D . 石墨11. （1分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaH

6、C2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）C . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LD . V（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）12. （1分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+

7、）B . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）13. （1分） 下列叙述错误的是（ ）A . 把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba

8、+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同14. （1分） (2016高二上临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ） A . 2500B . 100C . 4104D . 210215. （1分） 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe

9、（s）+CO2（g）H=akJ/mol（a 0），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是A . 若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量B . 若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L16. （1分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列说法正确的是（ ） A . 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀

10、盐酸中，然后稀释至所需浓度C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液17. （1分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN）B . 25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小C . pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O318. （1分） (2018大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO

11、2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)19. （1分） 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图象如图，则下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增

12、大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . t0时改变的条件是增压20. （1分） (2018高二下宜昌期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 氨水中：c(OH)c(H)c(NH )B . 饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C . 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)D . Ca(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2)c(OH)21. （1分） 在常温下，0.10molL1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ） A

13、. a点：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）B . b点：5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO23）C . c点：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）D . d点：c（H+）=c（CO23）+c（HCO3）+c（OH）二、 填空题 (共4题；共14分)22. （5分） (2015高二上西安月考) 写出下列相关方程式： （1） 灭火器原理：_ （2） 氢氧化铁的电离方程式_ （3） 碳酸氢钠溶液显碱性的原因_ （4） 碳酸的电离方程式_ 23. （3分） (2015高一上启东月考) 现有下列十种物质：H2CuNa2OCO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁

14、胶体碘酒稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）： 分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质_（2） 在水中的电离方程式为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ 24. （3分） (2016高二下黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 会依次生成Cl、I2、Fe3+、IO3 ， 其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题： （1） 由图可知，I、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_ （2） 当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要

15、为_，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为_ （3） 当溶液中n（Cl）：n（IO3）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_ 25. （3分） (2018东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将5