长春市高一下学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、长春市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 防治酸雨最根本的途径是（ ） A . 减少矿物燃料使用量B . 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C . 减少温室气体排放量D . 植树造林2. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A

2、 . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 molL-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、N

3、O D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 5. （2分） 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . CaO2D . Cl26. （2分） (2017高一下江阴期中) 下列符合图的实验是（ ） A . 天然气燃烧B . 浓硫酸倒入水中C . 用氢气还原氧化铜D . 铝热反应7. （2分） (2015高二下锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1下列说法正确的是（ ） A . 元素X形

4、成的单质一定是原子晶体B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同8. （2分） (2018海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H2=-90kJ/mol已知:T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.0

5、5、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1 ， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度:T1T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol9. （2分） (2016高一下长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图

6、II所示的反应为吸热反应10. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11. （2分） (2017高一上广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ） A .

7、中溶液分层，下层呈紫红色B . 中溶液分层，下层呈紫红色C . 中溶液分层，下层呈棕黄色D . 中溶液不分层，溶液没有颜色12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取二、 双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2016静安模拟) NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ） A . S2+Cu2+CuSB . 2HS

8、+Cu2+CuS+2H+S2C . HS+Cu2+CuS+H+D . 2HS+Cu2+CuS+H2S14. （3分） (2015高一上河南月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（ ） A . O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B . 2CH3COOH+Ca（ClO）22HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O15. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B .

9、SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr16. （3分） (2018高一上醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再

10、在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-17. （3分） (2016高一下吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变18. （3分） (2016江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1molL1的BaCl2

11、和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强A . AB . BC . CD . D三、 综合题 (共6题；共37分)19. （8分） 有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量

12、相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有_、_、_；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有_、_、_；（4）合金中铝的质量分数为_20. （2分） (2016高一上焦作期中) 写出下列反应的离子方程式 铝片与硝酸汞溶液反应_向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀_21. （4分） (2015高一上大田月考) 运用碳及其化合物的性质，完成下列小题： （1） 长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因_（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，_（

13、用化学方程式表示）（2） 除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：_（3） 向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：_ 22. （7分） (2016高一下金溪月考) X，Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同 回答下列问题：（1） Y和Z的元素名称分别为_、_ （2） 由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_ （3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_ 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工

14、业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_23. （8分） (2015高三上福建开学考) 可降解塑料PCL的结构可表示为 其合成路线如下 已知： RCH=CHCH3 RCH=CHCH2Br 回答下列问题：（1） 由苯酚生成B的反应试剂和条件为_; （2） D的结构简式是_上述生成D的反应类型是_ （3） PCL属于_（填“线型”或“体型”）高分子材料 与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D（4） E的结构简式是_ （5） 由H生成K的化学方程式是_ （6） M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸 BWX己二酸写出W、X的结构简式：W

15、_、X_24. （8分） (2016高二上莆田期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 上述实验中发生反应的化学方程式有_； （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； （3） 实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_； （4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）； （5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记

16、录获得相同体积的气体所需时间 混合溶液实验ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_四、 计算题 (共1题；共10分)25. （10分） (2016高一上埇桥期中) 取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问： （1） 生成的气体体积在标准状况下为多少升？ （2） 所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题