长春市高二上学期化学期末考试试卷

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下聊城期末) 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种2. （2分） (2019高三上南昌月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ） A . X的氢化物中仅含有极性键B . X与Y形成的三原子分子的电子式是 C . 原子半径ZY，离子半径Z2+c(HA)c(

2、A2)c(H)c(OH)B . 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)C . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小D . 若A，B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A 2H+A2-的K=10-a-b13. （2分） (2018高二上重庆期中) 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H+HA- ， HA- H+A2-(Ka=1.010-2)，下列说法正确的是（ ） A . 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/

3、LB . 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/LC . 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D . 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)14. （2分） (2019高三上南昌月考) 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定C . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH

4、由大变小D . 碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小15. （2分） (2019黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ， 可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（ ） A . 当0V33.6 L时，负极反应式为 CH410OH-8e= CO327H2OB . 正极反应式为O2 +4H+ +4e=2H2OC . 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为 CH42O2NaOH= NaHCO32H2OD . 电解质溶液中的Na+向正极移动16. （2分） (2017高二下荆门期末) 将可逆反应

5、：2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（ ） 单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 17. （2分） (2019吉林模拟) 一种新型电化学装置如图所示： 装置工作时，下列说法正确的是（ ）A . 电能转化为化学能B . Na+向正极区迁移C . Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O

6、-2e-=2HCO3- +H2D . 金属钠极上的电势比Pt/C极上的高18. （2分） (2019高二上吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（ ） 说法解释A一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQkJ/mol，平衡后再加入 SO2 ， Q 增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgBr)D等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONaH2CO3 的酸性比

7、CH3COOH 强A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 已知：25时，Mg(OH)2的Ksp5.611012 ， MgF2的Ksp7.421011。下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C . 25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不

8、可能转化为MgF220. （2分） (2019高二上吉林期中) 用惰性电极电解饱和NaCl溶液。下列有关的说法中，正确的是（ ） A . 在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色C . 用阳离子交换膜电解，可防止C12进入阳极室D . 将电解后的溶液转移到烧杯中，搅拌后溶液呈中性二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二下衡阳期末) 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题： （1） 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H= 1

9、168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的热化学方程式为_。（2） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）图像中 T2和 T1的关系是： T2 _;T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_（填字母）。在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应

10、达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=_。（3） 氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2 N2O4 H KcD . d点：v(正)v(逆)（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 电极a为_极，其电极反应式为_。当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为_mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一下德州期末) 某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。 （1） a和b用导线连接，Fe电极

11、的电极反应式为：_，Cu极发生_反应，溶液中SO42-移向_(填“Cu”或“Fe”)极。 （2） 无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻_g。 （3） 设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。 _（4） 依据Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是_。 四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2019高一下扬州期末) 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1） 已知25、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放

12、出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)的H_kJmol1（2） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 下列措施能够使该反应速率加快的是_。a使用催化剂b降低温度c及时分离水若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_。a容器内气体的压强不再变化b混合气体的质量不再变化cc(NO2) = 2c(N2)d单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（3） 甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示

13、： 外电路电子移动方向：_。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。b极电极反应式为_。若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷_mol。24. （5分） (2019宣城模拟) 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。 （1） 基态硫离子价层电子的轨道表达式为_，其电子填充的最高能级的轨道数为_。 （2） 常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为_，原因是_。 （3） 方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2PbCl4+H2S，则H2PbCl4

14、中配位原子是_，第一电离能I1(Cl)_I1(S)(填“”、“”或=”)，H2S中硫的杂化方式为_，下列分子空间的构型与H2S相同的有_。 AH2OBSO3 CO3 DCH4（4） 方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm。 25. （4分） (2019高二上永德期末) 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1） A的化学名称是_。 （2） B为单氯代烃，由B

15、生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4） D的结构简式为_。 （5） Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2019高一下牡丹江期中) 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1） 将影响反应速率条件填在空格处。 实例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期_ 实验室将块状药品研细，再进行反应_ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2_ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应_（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： 该反应生成物是_。2min内，C的反应速率为_。该反应的方程式为_。在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(Ls)，此时的反应与800时相比，_。A比800时慢B比800时快C和800时速率一样第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、1