长春市高二下学期期中化学试卷 B卷

1、长春市高二下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B . 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C . 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键2. （2分） 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A . 3s1和3s23p4B . 3s23p4 和2s22p4C . 3s2和2s22p5D . 2s22p2 和2s22p43. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 原子

2、半径：NaAlN 热稳定性：H2OHFH2S还原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应5. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和

3、金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外6. （2分） 列说法正确的是（ ） A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态7. （2分） (2016高二下大同期中) 下列分子中，属于非极性的是（ ） A . SO2B . BeCl2C . PBr3D . COCl28. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子

4、的一组的（ ） A . CH4和H2OB . CO2和HClC . NH3和H2SD . HCN和BF39. （2分） 下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点10. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2O NH3 F CN COA . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下霍邱期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB .

5、离子的还原性：ZY2C . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 离子半径：X+Y212. （2分） (2016高二下芒市期末) 一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C1313. （2分） 硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl3），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 离子晶体14. （2分） (2017高二上鸡西期末) 已知正四面体形分子E和直线型分

6、子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）如图，则下列判断中正确的是（ ） A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E是一种含有非极性键的分子C . 干燥的G 能漂白有色物质D . 上述反应的类型是取代反应15. （3分） (2016高二下海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 丙烯酸和油酸互为同系物B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D . 麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应16. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC

7、l，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO417. （2分） 冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na+AlF ， 那么大立方体的体心处所代表的微粒为（ ）A . Na+B . Al3+C . FD . AlF18. （2分） 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3

8、 ， 虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是（ ） A . 分子中有键也有键B . 所有原子在同一平面内C . CF4与CH4都是正四面体结构D . 01molSF5CF3分子中电子数为8mol19. （2分） 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D . 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数20. （2分） 下列结论错误的是 （ ） 微粒半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2

9、SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共42分)21. （11分） (2016高二下黑龙江期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_和_；_和_（用序号表示） H3PO4HClOH3BO3HNO2（2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有_个 （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化

10、物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有_个原子，SiC与金刚石相比，_熔点较高， 原因是_（5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为_，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是_cm 22. （9分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K，M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_，B

11、为_，C为_，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是_（填化学式） （2） 写出A，B形成的化合物电子式_，E的电子式_，其中E含有_（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”） （3） E与A，B形成的化合物反应的化学方程式_ （4） 写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：_ 23. （14分） 根据所学知识填空： （1） 在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序

12、是_; （2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_（3） 下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A_；B_；C_；D_24. （3分） 如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价 该结构与_的结构相似（填选项字母，下同）ANaCl BCsCl C干冰 DSiO2钾、氧两元素所形成化合物的化学式是_AK2O BK2

13、O2 CK2O3 DKO2下列对此晶体结构的描述正确的是_A晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B晶体中每个K+周围有8个O2 ， 每个O2周围有8个K+C每个O2周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体25. （5分） (2018高一下城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（2） 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （3） 由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.CaCO3（4） 由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。第 13 页 共 13 页参考答案