长春市高考化学模拟试卷（七）A卷

1、长春市高考化学模拟试卷（七）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 下列关于材料的说法，不正确的是（ ） A . 不锈钢属于一种铁合金B . 纤维素是蚕丝的主要成分C . 水泥是生活中常见的硅酸盐材料D . 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料2. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 氯分子的电子式： B . 氯离子（Cl）的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

2、 ） A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1molL1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA4. （2分） 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ， 根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A . 具有吸附性B .

3、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C . 溶解度大于CuS、PbS、CdSD . 溶解度小于CuS、PbS、CdS5. （2分） (2016高二上吉林期中) 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A . 该有机物属于饱和链烃B . 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C . 该烃与2，3二甲基丁烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有5种6. （2分） (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ 下列说法正确的是（ ） A

4、. 装置中电子转移途径： 导线 电解液 B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式： 7. （2分） (2017高二上溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=117kJmol1二、 解答题 (共3题；共20分)8. （5

5、分） (2016高一下厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 ，（若产物中有水生成则省略未表示出来） （1） 若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为_； （2） 若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为_； （3） 若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_; （4） 由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： 装置中导管a的作用是平

6、衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和_；实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=_LmoL19. （5分） 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用 （1） 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_ （2） 分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为_ （3） 铁及其化合物可用于消除环境污染常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42，总反应为2SO2+O2+2H2O

7、=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一个反应的离子方程式为_ （4） 常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=_ （5） 工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe（CN）63+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2HCO3+S 电解时，阳极的电极反应式为；_10. （10分） (2018高二下揭阳期末) 某

8、化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数

9、Kb的相对大小：_。 三、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共7分)11. （7分） (2017中卫模拟) 有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如图所示的变化 已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，请回答：（1） A分子中含有的官能团的名称_; （2） 反应中属于取代反应的有_（填序号） （3） 写出的反应方程式_ （4） 写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式 C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应_C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应_（5） 简述验证D中含有氯元素的方法_ （6） 17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为_L 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1