长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上广安月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A沸水中滴入几滴FeCl3溶液，用一束光照射该液体得到黄色液体，液体中出现一条光路该液体是胶体B向碘水中加入少量CCl4 ， 震荡后静置上层液体呈紫红色，下层液体接近无色CCl4将I2从水中萃取出C向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤，向滤液中加入锌粒有气泡产生滤液显酸性，硫酸比盐酸酸性强D向碳酸钠溶液中加入稀盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生盐酸比碳酸酸性

2、强A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否均一、稳定、透明D . 是否能透过滤纸3. （2分） (2015东城模拟) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2 下列分析正确的是（ ） A . MnS具有吸附性B . MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C . MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD . MnS与Cu2+反应的

3、离子方程式是Cu2+S2=CuS4. （2分） (2018高一上南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 235. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列说法正确的是（ ） A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12

4、O40都是强电解质6. （2分） (2016高一下杭州期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1mol甲基（CH3）含有10NA个电子B . 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC . 1molL1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA7. （2分） (2018高一上朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 （ ） 选项MN电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3CCl2H2ODNa2SO3O2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018鄂州模拟) 由下列实

5、验操作和现象所得结论正确的是（ ） 操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2C向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性:NSiD將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的

6、量浓度为（ ） A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L10. （2分） (2015高二下临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由

7、白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上六合期末) 下列物质久置空气中不会变质的是（ ） A . 新制氯水B . 漂白粉C . 过氧化钠粉末D . 氯化钠固体12. （2分） (2017高二下广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯13. （2分） (2016高一下成都期中) 用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：

8、ICNI+CN，发现该反应可在200飞秒内完成己知（CN）2和卤素的性质相似以下有关ICN的叙述正确的是（ ） A . ICN不能和NaOH溶液作用B . ICN是一种离子化合物C . ICN可以和NaI作用生成单质碘D . ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应14. （2分） (2015高三上辽宁期中) 向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列各项表达式正确的是（ ） A . N2的电子式： B .

9、二氧化碳分子的结构式为 OCOC . NaCl的电子式： D . F的结构示意图： 16. （2分） (2017高一上衡水期末) 钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（ ） A . 钠浮在水面上熔点低B . 水蒸气生成气体C . 咝咝发出响声反应剧烈D . 游动密度小于水17. （2分） (2016高三上岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ） A . 224mLB . 336mLC . 448mLD . 672mL18. （2分） (2018高二下广州期中) 下列各组气体在光照和常温下均能共存的是（ ） A . NO

10、和O2B . HCl和NH3C . Cl2和CH4D . SO2和CO219. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ， 选B . 用CCl4提取碘水中的碘，选C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ， 选D . 粗盐提纯，选和20. （2分） (2016高一上揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 关于该反应的说法

11、中正确的是（ ） A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂21. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列情况下，气体分子数相同的是（ ） A . 相同体积的CO和CO2B . 相同物质的量的H2O（g）和Cl2C . 在0时，1体积的O2和1体积的HClD . 通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体22. （2分） (2016高一下襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序列参加反应的物质生成物MnO4 Cl2、Mn2+ Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、M

12、nSO4 A . 第组反应中生成0.5mol Cl2 ， 转移电子1molB . 第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br223. （2分） (2018高三上包头期中) 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是（ ）A . 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B . 已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C . 若有0.1 mol

13、 NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD . 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl224. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ） A . 定性检验SO32- ， 将BaCl2溶液用HNO3酸化B . 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C . 检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D . 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液25. （2分） 把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成

14、100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ）A . 2.93gB . 5.85gC . 6.56gD . 无法确定二、 非选择题 (共5题；共33分)26. （3分） (2017高一上昆明期中) 某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHClH2SO4H2CO3HNO3B溶液水悬浊液胶体CNa2CO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白：ABC分类标准含氧酸分散系_不属于该类别的物质_Na2CO327. （6分） 用“或”判断下列说法的正误 （1） 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaH

15、CO3固体都能发生分解_; （2） 金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火_; （3） 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA_（4） 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应_; （5） 由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆_; （6） Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体_ 28. （5分） 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸，（1） 需量取浓硫酸的体积为1mL（2） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：量取 计算 溶解 颠倒摇

16、匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为1，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有2（3） 在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是1，无影响的是2（填序号）没有洗涤烧杯和玻璃棒；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；定容时俯视刻度线；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线29. （4分） (2016高三上大连期中) 以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图： 回答下列问题：（1） 写H2O2的作用是_并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式_； （2） 如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？_； （3） 写出工业制备金属铝的化学方程式_ 30. （15分） (2017高一上清远期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O） （1） 需要消耗MnO2多少克？ （2） 被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3） 若反应后溶液的体积不变，则反应后