长春市高二上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、长春市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . K+ 1s22s22p63s23p6B . F 1s22s22p5C . S2 1s22s22p63s23p4D . Ar 1s22s22p63s23p62. （2分） 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期B . 人类使用沼气是对化学能的充分利用C . 发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化

2、石燃料的使用D . 生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源3. （2分） (2016高二下营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ） A . 1s2与2s2的元素B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素5. （2分

3、） (2016高二上嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/molB . H0表示放热反应，H0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B . 键是镜像对称，而键是轴对称C . 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含有键和键D . H2分子中含键

4、，而Cl2分子中除键外还含有键7. （2分） (2015高二下资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ） A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HCCNH2C . C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN8. （2分） (2015高二下射阳期中) 关于配合物Zn（NH3）4Cl2的说法正确的是（ ） A . 配位数为6B . 配体为NH3和ClC . Zn（NH3）42+为内界D . Zn2+和NH3以离子键结合9. （2分） (2018高二上武清期中) 下列事实中

5、能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 使用催化剂可加快氨的合成速率B . 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率10. （2分） (2015高一上福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键B . PCl3分

6、子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子12. （2分） (2015高二上河北开学考) 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ） A . 150 mL 2 molL1盐酸B . 150 mL 2 molL1硫酸C . 500 mL 3 molL1盐酸D . 500 mL 18.4 molL1浓硫酸13. （2分） 沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ） A . 水B . 酒精C . 四氯化碳D . 氨水14. （2分） (2015高二下福州期中)

7、下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水15. （2分） (2017高二上昌平期末) 一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）3C（g）已达到平衡状态的是（ ） A . C 的生成速率与 C 的分解速率相等B . 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolCC . 容器内压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化16. （2分） 下列关于晶体的说法正确的是（ ）A . 将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体，但

8、它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同17. （2分） (2016高二上湖北期中) 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ） A . 混乱度增大，而能量降低B . 混乱度降低，而能量增大C . 混乱度降低，而能量降低D . 混乱度增大，而能量增大18. （2分） (2017高二上郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1 ， 下列几种说法错误的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的平均反应速率为0.6molL

9、-1s-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A . B . C . D . 19. （2分） 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQC . 离子半径：R2L2D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应20. （2分） (2018高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 同温同压下，

10、H2(g)Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应21. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+

11、bB(g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指（ ） A . 平衡混合气的密度B . 平衡混合气中B的百分含量C . 平衡混合气的总物质的量D . 平衡混合气的平均相对分子质量二、 填空题 (共4题；共23分)23. （7分） 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用（1） CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_（2） 下列关于CH4和CO2的说法正确的是_（填序号）a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2

12、分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_mol 键（4） 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH

13、4的设想已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_24. （4分） (2016高一下福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至4min时，B的平均反应速率为_ （3） 第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同） （4） 第8min时，v（正）_v（逆） 25. （5分） (2018高三上葫芦岛期末) （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+18

14、0.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_。（2） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图象中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_（填字母）（3） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备

15、受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).H0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：050010005.003.522.48500s内NO2的平均生成速率为_。该反应的化学平衡常数表达式为_。26. （7分） (2018高一下江西期末) A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。 （1） C元素在元

16、素周期表中的位置是_；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示) （2） 写出A2C2的电子式_。 （3） 在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为_。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_。 A.增加B单质的量，反应速率加快B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D.2 min时，A2C的转化率为80%E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡（4

17、） BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：_。 （5） 将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：_。 三、 实验题 (共1题；共5分)27. （5分） (2015奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定（1） 配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_gb.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcd

18、ef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后

19、一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度四、 推断题 (共1题；共11分)28. （11分） 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B原子核外所有p轨道全满或半满C元素的主族序数与周期数的差为4D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第十一列（1） A基态原子中

20、能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形 （2） E在周期表的位置是_，位于_区，其基态原子有_种运动状态 （3） BC3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_，检验D元素的方法是_ （4） E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示则晶胞中该原子的配位数为_，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3（用字母表示） 五、 计算题 (共1题；共11分)29. （11分） (2017高二上衡阳期末) 能源短缺是人类社会面临的重大

21、问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是_a