拉萨市高考化学五模试卷（II）卷

1、拉萨市高考化学五模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共17分)1. （2分） 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H+）为1013mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、Cr2O42C . Al3+、K+、AlO2、ClD . Fe3+、NO3、SO42、N

2、H4+3. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)4. （2分） (2015高二下临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（ ） A . B . C . CH3ClD . 5. （3分） (2016静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ） A . a模拟工业制纯碱B . b制

3、乙酸乙酯实验中接受产物C . c除去氯气中的氯化氢D . d实验室制乙炔6. （2分） (2018高一上湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为g / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml7. （2分） (2019高二上辽源期末) 下列微粒在水溶液中显酸性的是（ ） A . Cl-B . SO42-C . NH4+D . CH3COO-8. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列

4、叙述中正确的是（ ） A . 原电池的负极得到电子，发生还原反应B . 原电池中较活泼的金属作正极C . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D . 原电池中发生氧化反应的电极是负极二、 解答题 (共5题；共31分)9. （7分） (2015高一上定州开学考) 小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂 【提出问题】甲剂的化学成分是什么？【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气【设计与实验】小雨把

5、甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：实验一用甲剂和乙剂制取并验证氧气（1） 根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：_（填字母），该装置还可用于制取的气体是_； （2） 装置连接完毕，装药品前应先检查装置的_； （3） 小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为_； （4） 检验氧气的方法是_ 实验二检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子检验步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量反应后的溶液，加入稀盐酸有气泡产生_步骤二将步骤一产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊（5） 【实验结论】通过上述实验，小

6、雨得出甲剂是过碳酸钠 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是_10. （7分） (2018高二上南宁期中) 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表： 产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸点（）-2528-146-1037-4748010110634827（1） 甲试管中最终残留物是_。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙块。写出反应的化学方程式_。 （2） 乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为_。 （3） 丙中锥形瓶观察到的现象_。反应的化学方程式是_

7、、_。 （4） 经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是_。 11. （7分） (2016高一下长春期中) 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题 （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_ （2） 装置2中的铜是_极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红 甲烧杯中铁为_极；甲烧杯

8、中石墨电极的电极反应式为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_mL12. （6分） (2017门头沟模拟) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物 （1） 冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号） （2） 冶炼铜的主要流程如图1： 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量

9、所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论请指出该结论是否合理并说明理由_（3） 冶炼出的铜可以发生下列反应（图2） 写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：_写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_对于0.1molL1 CuSO4溶液，正确的是_A、常温下，pH7B、c（Cu2+）c（SO42）c（H+）c（OH）C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42）+c（OH）13. （4分） (2016高一下南充期末) 化学反应中伴随着能量变化 （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） a燃烧CObBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应c铝和稀盐酸反应dNaOH溶液和稀盐酸反应（2） 按如图1所示装置进行实验 【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_，其能量变化可用图2中的_（填“a”或“b”）表示第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一