长沙市高一上学期期末化学模拟试卷C卷

1、长沙市高一上学期期末化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 在下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子2. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu2（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFeO3 Fe

2、Cl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三下泰州开学考) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-D . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-4. （2分） (2

3、016高三上淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO+H2O+SO2=C1+SO42+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、

4、SO42 ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3C . 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：26. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐

5、溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液下列操作顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ag+B . CO32C . OHD . Mg2+8. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（ ） A . CO32、Na、Ca2、ClB . MnO4、H、K、SO42C . Fe2+、K+、NO3、ClD . NO3、SO42、K、H9. （2分

6、） 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染10. （2分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ） A .

7、B . C . D . 11. （2分） (2018高二下广州期中) 下列各组气体在光照和常温下均能共存的是（ ） A . NO和O2B . HCl和NH3C . Cl2和CH4D . SO2和CO212. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A . Fe3+、K、Fe2+B . Cl、Al、H2C . NO2、Na+、Br2D . O2、SO2、Fe13. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A

8、 . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS214. （2分） 用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（ ）A . AB . BC . CD . D15. （2分） 标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ） A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1D . ab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O16. （2分

9、） (2017高一上汉台期末) 在50mL18molL1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ） A . 等于0.9molB . 等于0.45molC . 大于0.45mol，小于0.9molD . 小于0.45mol17. （2分） 下列物质的分类正确的是（ ） A . NO酸性氧化物B . 液氯非电解质C . 小苏打酸式盐D . 纯碱碱18. （2分） (2016高二下亳州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+S

10、O42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O19. （2分） 下列物质中，不属于同素异形体的一组是（ ）A . 金刚石和石墨B . 白磷和红磷C . 正丁烷和异丁烷D . O2和O320. （2分） (2015高一上回民月考) 等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（ ） A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数21. （2分） 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（ ） A . HCl

11、的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸B . CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应C . O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3与稀硝酸反应生成SO222. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）23. （2分） (2017高一上桂林期末) 氯元素在自然界的主要

12、存在形式是（ ） A . Cl2B . HClC . NaClD . KClO324. （2分） 关于SO2与NO2的下列说法错误的是（ ） A . 都能与NaOH溶液反应生成两种盐B . 都能使石蕊试液变红C . 都是引起光化学烟雾的大气污染物D . 工业制硫酸、硝酸时要用到它们25. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（ ） A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛二、 填空题 (共5题；共42分)26. （10分） 有A、B、C、D

13、、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ 、 Na+ 、Cu2+、Al3+阴离子SO42、HCO3、NO3 、 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B_，D_（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

14、_（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为_（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_27. （8分） (2016高一上上饶期中) 相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_ 28. （16分） 某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是_（2）盛浓盐酸的仪器名称是_；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_；饱和食盐水的作用是_（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O吸收尾气一段时间后，吸收液（

15、强碱性）中肯定存在Cl、SO42和OH 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）提出合理假设：假设1：_；假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO32 ， 也不存在ClO；吸收液中可能存在ClO的原因是_（用离子方程式表示）设计实验方案，进行实验请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/步骤2：_：_，

16、则假设1成立；：_，步骤3：_：_，则假设1成立；：_，29. （1分） （1）配制480mL 1molL1的Na2CO3溶液，使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_（2）用钠在高温下还原TiCl4可制得“航天金属”钛，反应方程式为_；但钛在高温下性质活泼，要使用某气体进行保护，可选用的气体为_（填一种）（3）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答）_（4）赏心悦目的雕花玻璃是用_填化学式）对玻璃进行刻蚀而制成的（5）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中含NO的原因是_（用化学方程式表示）30. （7分） (2016高一上陕西期中)

17、配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）： _Na2S2O3+_HCl_NaCl+_S+_SO2+_H2O_Zn+_H+_NO3_Zn2+_NH4+_H2O三、 推断题 (共1题；共8分)31. （8分） (2016分宜模拟) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO 、NO3、SO 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物（1） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_ （2） 写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_ （3） 已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）；H=akJmol1请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式_ （4） 在100mL 0.1