长沙市高一上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019南通模拟) 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（ ） A . 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B . 研发可降解塑料，控制白色污染产生C . 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D . 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. （2分） (2018高一下永春期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷（ ）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（

2、 ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上运城期中) 下列陈述I、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SCC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COA . AB . BC . CD . D4. （2分） 实验室用环戊醇（沸点160.8，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138，密度1.37g/mL）

3、，其反应原理如下：OH+NaBr+H2SO4Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下列实验装置及操作正确的是（ ） A . 制备乙酸乙酯 B . 构成原电池 C . 检验有无二氧化碳生成 D . 检查装置气密性 6. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ） A . 苯B . 乙醇C . 氯仿D . 正戊烷7. （2分） 下列实验方法合理的是（ ）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

4、C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等8. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C . 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD . 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+9. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 二氧化硫的摩尔质量是64

5、gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g10. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 摩尔质量的单位是gmol1B . 水分子的电子式： C . 过氧化钠必须密闭保存D . 加碘食盐中添加的一般是KIO311. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2A . AB . BC . CD . D1

6、2. （2分） (2017高一上福州期末) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ） A . NaHCO3和Al（OH）3B . BaCl2和NaClC . KClO3和K2SO4D . Na2SO3和BaCO313. （2分） (2018高三上中山月考) 下列叙述和均符合题意并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO

7、H2SO4A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A . B . C . D . 15. （2分） 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） 金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液A . 均可B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） (2018高三上辽源期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是：（ ） A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，

8、产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO17. （2分） (2016高一下平安期中) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ） A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 铝18. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） MgOFe(OH) 3 CuSO4A . 全部B . C . D . 19. （2分） 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量

9、的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A . 1:1B . 2:3C . 3:2D . 1:620. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO

10、3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、 实验题 (共2题；共26分)21. （18分） (2017高一上黑龙江期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）请回答： （1） 装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_ 装置C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_（2） 仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_ （3） D中反应的化学方程式是_; （4） 装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_ 装置

11、C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_（5） 烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_ （6） D中反应的化学方程式是_; （7） 资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置 （8） 烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_ （9） 资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置 22. （8分） 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1） 若装置A中制

12、备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：_；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是_，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol； （2） 装置B中饱和食盐水的作用是_； （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂） aBcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干

13、燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是_； （5） 装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_ 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高三下绥化开学考) 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL

14、，纵坐标质量单位是 g）求：（1） 加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式为：_。160-180mL过程中反应方程式为_。（2） 合金中Mg的质量为_g。所用HCl 的物质的量浓度为_mol/L。 四、 推断题 (共1题；共18分)24. （18分） (2018高一上苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。 （1） A中反应的化学方程式是_，该反应中浓H2SO4表现的性质是_。A.只有氧化性B.只有酸性C.氧化性和酸性（2） 实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的_(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现_性。 （3） C中反应的离子

15、方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空。 _若C中 溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则 溶液的物质的量浓度是_; 。（4） 实验时，D中反应的离子方程式是_。 （5） 实验时，E中反应的离子方程式是_， _。 （6） 实验时，F中观察到的显现是_。 （7） 实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_。 （8） 若让你从以下试剂中推荐替代H中的 ，你最不推荐的是_，请阐述你不推荐的原因_。 A. 溶液B.澄清石灰水C.浓溴水（9） 若用50mL 4.0 溶液吸收 气体，将吸收 后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化

16、)，得到白色固体。 这些 最多可以吸收标准状况下的 的体积是多少(不计水溶解的 )？若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。(以上、个问题请写出计算过程)五、 计算题 (共1题；共5分)25. （5分） (2017高二上湖北期末) 硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性（1） 浓硫酸可以干燥氢气_; （2） 浓硫酸使木条变黑_; （3） 热的浓硫酸与铜片反应_; （4） 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_; （5） 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、答案：略二、 实验题 (共2题；共26分)21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略21-5、答案：略21-6、答案：略2