贵阳市语文高考理综-化学三模考试试卷B卷

1、贵阳市语文高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ） A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成2. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法，化合物 的名称为2，4二乙基6丙基辛烷B . 月桂烯（ ）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D .

2、HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂3. （2分） (2016高一下天津期末) 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4. （2分） (2016宜丰模拟) 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ） ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液

3、CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上宜丰期末) 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B向10mL0.1molL1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1molL1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1molL1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液

4、中不含KD某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸7. （2分） (2018湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.7

5、10-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B . b点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点二、 综合题 (共4题；共36分)8. （13分） 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4 某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1m

6、ol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：实验序号加入粉末质量/g13.6827.3634.20生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720完成下列各题：（1） 实验（2）所得溶液中的溶质是_（写化学式）（2） 样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=_，m=_（3） 计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）（4） 若向实验

7、所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围9. （8分） (2019黄山模拟) Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： （1） 为了提高酸浸效率，可采用的措施有_(任答两条)；写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_（2） 向净化操作中加入ZnO的目的_ （3） 若净化后的溶液中Cu2+浓度为110-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为_(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.610-24,Ksp(CuS)=6.410-36

8、) （4） “电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_。 A . 5:1B . 6:1C . 7:1D . 10:1（5） ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)36H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉

9、指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为_(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)10. （7分） 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题 （1） 铝原子核外自旋方向相同的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_ （2） LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇 CH3COOH分子中键与键个数之比_（3） 工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似） 晶胞中N原子配位数为_，

10、该晶胞中含有_个Al原子该化合物的晶体类型为_（4） AlCl3在183开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为_，在图中用“”标出分子中的配位键 11. （8分） (2018高三上汕头期末) 合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I.反应、反应的原子利用率均为100%。II. 请回答下列问题：（1） X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。 （2） B的名称为_。 （3） 关于药物Y（ ）的说法正确的是_。(双选)A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H804，遇Fe

11、Cl3溶液可以发生显色反应C药物Y中、三处- OH的电离程度由大到小的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4） 写出反应E-F的化学方程式_。 （5） 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（6） 设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路_。 三、 实验题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高二上普宁期末) 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 （1） 探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4

12、7H2O)中铁元素的含量。 下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：_（填字母序号）。该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_、_、_、_。（2） 常温下，探究小组乙将0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。 a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH)=_。取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： _。d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是