长沙市高一上学期期中化学试卷C卷精编

1、长沙市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（ ）A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小2. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列化学用于表述正确的是（ ） A . HCl的电子式： B . S2的离子结构示意图： C . 乙烯的分子式：C2H4D . 质子数为6、中子数为8的碳原子：86C3. （2分） (2018高一下天水期末) 下列表示方法正确的是（ ） A . 甲烷的结构式：CH4B . 苯的分子式：C6H6C

2、 . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH4. （2分） (2015高一上广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系5. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A . H2SeO3B . HMnO4C . H3BO3D . H3PO46. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属

3、，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐7. （2分） (2016高三上吉安期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子8. （2分） (2017高一上兴国期中) 下列实验操作

4、正确的是（ ）用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100mL稀盐酸A . B . C . D . 9. （2分） (2019高一上深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生

5、氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体11. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B .

6、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：112. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点13. （2分） (2016高一下泉州期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ） A . N2NO2HNO3B . FeFeCl3FeCl2C . S

7、SO3Na2SO4D . Al2O3Al（OH）3NaAlO214. （2分） (2015高一上宜宾月考) 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等杂质，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH 盐酸，加入试剂顺序合理的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 加热后溶液颜色变为无色B . 配制100 mL 0.10 molL1NaCl溶液C . 实验室用该装置制取少量蒸馏水D . 称量25 g NaOH16. （2分） (2016高一下衡水月考) 几种短周期元素的原

8、子半径及主要化合价如表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W217. （2分） (2018广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.

9、1NAD . 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA18. （2分） 某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2 ， 将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为（ ）A . 0.8 mol/LB . 1/28 mol/LC . 1/14 mol/LD . 1/22.4mol/L19. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病

10、人食用需慎重B . 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C . 用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾20. （2分） (2019高一上长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ） ABCD检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018金山模拟) 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A . 0.0004B . 0.016C . 0.4D . 1622. （2分） (2016高一下南充期末) 关

11、于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置制备乙酸乙酯B . 装置中X若为CCl4 ， 可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C . 装置可用于干燥、收集Cl2 ， 并吸收多余的Cl2D . 装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体23. （2分） 实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（ ） A . 100mLB . 200mLC . 220mLD . 240mL24. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将5.

12、85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L二、 填空题 (共7题；共41分)25. （2分） (2016高一下曲阳月考) NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_键，写出电离方程式_ 26. （6分） 1等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_2下列物质中：（1）C

13、u （2）Br2 （3）Na2O （4）蔗糖（5）NaCl溶液 （6）SO3 （7）Ba（OH）2属于电解质的是_，属于非电解质的是_ ， 能导电的是_（用序号填写）27. （6分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）_分离水和汽油的混合物；（4）_从碘的水溶液里提取碘；（5）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6）；（6）_可以淡化海水得饮用水28. （2分） 下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表

14、示一步转化。满足如图所示转化关系的是 （ ）A . Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3B . S、SO2、H2SO3、NaHSO3C . Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4D . Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO329. （9分） (2016高二上淮阳开学考) 已知B为黑色粉末，用D，E，G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示 （1） 请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式： A_，C_，D_，G_（2） 写出下列反应的化学方程式：C+D：_；A+B：_ 在A和B的反应中，A显示出来的性质

15、是_（填写序号，多选倒扣）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的_较为合适（3） C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_ 30. （8分） (2019高三上哈尔滨期末) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。 （1） 装置B的作用是_；装置D的作用是_； （2） 利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品

16、；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 加热反应一段时间收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却（3） 为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。 （4） 甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤_（填操作名称）_（填操作名称）称量碳酸钙 （5） 乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上

17、述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_。 31. （8分） (2018高一上淮北期中) 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒 请回答下列问题：（1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_;mol/L。 （2） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_;(填写仪器名称)。 （3） 经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_;mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。 (从下列规格中选用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、100 mL)（4） 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。 A . 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容B . 在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C . 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含