长春市高一下学期期中化学试卷 A卷

1、长春市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH2. （2分） (2017高一上浦东期末) 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ） A . LiB . NaC . OD . Cl3. （2分） (20

2、16高一下沙市月考) 两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3 当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：m4，m+4，m+8，m2，m+6，其中正确的组合是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（ ）A . SO2B . O2 、SO3C . SO2、 O2、 SO3D . SO2、SO35. （2分） (2018孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是（

3、 ）A . 电极M 为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极6. （2分） (2017高一下郑州期中) 对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 2v（W）=3v（X）7. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数为35，中子数为45的溴原子： BrB . 过氧化

4、钠的电子式： C . Cl的结构示意图： D . 次氯酸的结构式：HClO8. （2分） 下列说法，不正确的是（ ）A . 双键、三键中都含有键B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性9. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50kJmol1B . C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300

5、 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol110. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度11. （2分） (2016高一下重庆期中) 短周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W,Z之间与W,Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21下列说法

6、不正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：YXWB . Y与Q的氢化物相遇生成白烟C . 气态氢化物的还原性：WXYD . Q可分别与X,Y,Z,W形成化学键类型相同的化合物12. （2分） 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）A . 金属性最强的是铯B . 密度随核电荷数的增加而增大C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强13. （2分） 合金是一类用途广泛的金属材料下列物质属于合金的是（ ）A . 钢B . 铜C . 金刚石D . 四氧化三铁14. （2分） (2016高三上故城期中) 如图的实验装置用来

7、分离CO2和CO气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ） A . NaHCO3饱和溶液、12 molL1 盐酸，18.4 molL1 H2SO4B . Na2CO3饱和溶液、2 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液C . NaOH饱和溶液、2 molL1 H2SO4、18.4 molL1 H2SO4D . 18.4 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL1 H2SO415. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A .

8、 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3216. （2分） (2016高一上眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L二、 非选择题 (共4

9、题；共23分)17. （8分） (2016高二下锦州期末) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度

10、上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理_； （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同_（填“是”或“否”），原因是_； （3） 仪器C 的名称为_； （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_;

11、（5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 18. （6分） NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得操作步骤如下：（1） 加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_（2） 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其原因是：_；在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_（3） 上述流程中滤液的主要溶

12、质的化学式是：_、_（4） 操作包括以下过程：过滤，用_（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品19. （5分） (2016高二上厦门期中) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍 （1） 在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_ （2） Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_ （3） Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为_（用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_（4） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（

13、NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_ 20. （4分） (2016高一下株洲期中) 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题： （1） 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_ （2） 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题： (共16题；共32分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1