长沙市高二上学期第一次月考化学试卷C卷

1、长沙市高二上学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下景县期中) 对于可逆反应2SO2+O22SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后，18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中2. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反

2、应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E13. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上延安期末) 沼气的主体是甲烷0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445k

3、J的热量则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molB . 2 CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1780kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1780kJ/mol5. （2分） 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7

4、 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmol1D . 67.7 kJmol16. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 锌粒与稀H2SO4反应制取H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解钢铁制品生锈的反应A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退

5、耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用8. （2分） (2017高一下铜陵期中) 关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D . 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的9. （2分） (2017高二上武邑期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C . 应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D . 化学反应都伴随着能量

6、变化和其他各种现象的出现10. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A . 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 则H1H2C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D . 在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol111. （2分） (2017高

7、二上成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ） ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高三上盐城期中) 最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破已知： 反应：C（s）+ O2（g）=CO （g）H1反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H 3=90.1kJmol1反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H 4=134.0kJmol1反应：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g

8、）+3H2O（g）H 5=31.0kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H20B . 反应为放热反应C . 3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=103.0 kJmol1D . 3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=301.3kJmol113. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC

9、 . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol14. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ） A . 496 kJB . 188 kJC . 557 kJD . 920kJ15. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法中正确的是（ ） A . CuCl2溶液蒸干

10、灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液16. （2分） (2018高二上武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为25%17. （2分） 在铝

11、与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.02mol/（Ls）B . 1.8mol（Ls）C . 1.2mol/（Ls）D . 0.18mol/（Ls）18. （2分） (2017高一下东莞期中) 对于A2+3B22C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 molL1s1B . v（D）=6 molL1min1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.8 molL1s119. （2分） (201

12、7高二上晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A . 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙

13、述中错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡时O2的浓度：乙甲C . 平衡时SO2的转化率：乙甲D . 平衡时SO2的体积分数：乙甲21. （2分） (2019高一下宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆

14、）均增大22. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 增大压强A . B . C . D . 23. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应

15、，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1二、 非选择题 (共5题；共23分)24. （1分） (2015高二上怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 25. （6分） (2016高二上襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）N2（

16、g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2） 25下，将a molL1的氨水与0.005molL1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （3） 25时，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=2.6109，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32）：c（SO42）=_（

17、不考虑CO32的水解） （4） 次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品 写出次磷酸的电离方程式：_已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH）c（H3PO2）=_该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=_26. （4分） 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_

18、（保留三位有效数字） （3） 10s时，该反应_达到了化学平衡状态（填“是”或“否”） 27. （10分） (2018乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示： 在030小时内，CH4的平均生成速率vI、v和v从小到大的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2T1，则上述反应的H_0（填“”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA_KC。维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为