重庆市语文高一上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、重庆市语文高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ） A . 胶体一定是均一、透明、介稳的B . 用丁达尔效应区别胶体和溶液C . 可以用滤纸来分离胶体和溶液D . 胶体只能在液体中形成2. （2分） (2018高一下扬州期末) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）A . 图1：收集NO2气体B . 图2：验证X溶液为浓硝酸C . 图3：验证氨气在水中的溶解性D . 图4：用于吸收尾气NH33. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列有关实验室安

2、全的说法或装置正确的是（ ）氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中用如图装置制氨水 金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag、Ba2、Cu2、Fe2中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验

3、，下列说法不正确的是（ ） 注：CuS为难溶于水的黑色固体；气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A . 沉淀A为BaSO4B . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC . 加入氨水氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀D . 试样中一定含NH4+、Ba2、Cu2、Fe2 ， 一定不含Ag5. （2分） 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2011铁岭)

4、下列有关胶体的叙述，说法错误的是（ ）A . 胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B . 实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C . 当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体7. （2分） 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3 ， 铜粉溶解的是（ ）A . 只有或B . 只有或或C . 只有或或D . 上述任意一种8. （2分） 某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+ ， 取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO

5、42的物质的量浓度是（ ）A . 125a/9V mol/LB . 125a/18V mol/LC . 125a/36V mol/LD . 125a/54V mol/L9. （2分） (2018沈阳模拟) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ） a(干燥气体）b(液体）NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列是除去括号内杂质的有关操作，

6、其中正确的是（ ） A . 分离苯和己烷分液B . NO（NO2）通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C . 乙烷（乙烯）让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸馏11. （2分） (2016高二上天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色向2mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，

7、发生反应：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O下列分析正确的是（ ）A . 实验均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验能说明氧化性：Cr2O72Fe3+C . CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小12. （2分） (2016崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） A . FeBr2与Cl2B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . NaHCO3与Ca（OH）213. （2分） (2016高二上广平期中)

8、下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01molL1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸14. （2分） (2018高三上天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2+NO3-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量

9、之比为18D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+15. （2分） (2016高一下南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA16. （2分） (2017高一上上海期末) 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ） A . 向含少量Br2的CCl4中加N

10、aOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色B . 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C . 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟D . 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生二、 非选择题 (共5题；共30分)17. （8分） 某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42和Cr2O72 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法，其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=12，该溶液显_（2） 写出第步的离子反应方程式：_（3） 第步中，用6mol的FeSO47

11、H2O可还原_molCr2O72离子（4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（ ）_Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 写出阳极的电极反应式_（6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_（7） 用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为_18. （5分） (2016高一上崇礼期中

12、) 请回答下列问题 （1） H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为_、_，9.8g H2SO4与_g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是_ （2） 一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为_ 19. （6分） 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、SO32、SO42、NO3等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试

13、液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2 ， 发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2 ， 为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气

14、体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s012345c（NO2）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（SO2）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103前2s内NO的平均反应速率v（NO）=_t该反应的化学平衡常数K=_20. （9分） (2015高一上简阳月考) 现有下列化学仪器与用品：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶 （1） 称量：若需要配制460mL0.1moL/L NaOH溶液

15、，则应称取固体NaOH_g； （2） 用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是_； （3） 配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到_中；在移液时，玻璃棒的作用是_，在液面接近容量瓶刻度线_处，改用_定容 （4） 若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 （填字母）： A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C . 定容时仰视容量瓶刻度线；D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了21. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-