长沙市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、长沙市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50洗涤效果好2. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化

2、不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物3. （2分） (2018高二上浠水月考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C . 羟基的电子式： D . 新戊烷的结构简式： 4. （2分） (2019高一上遂宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（ ） A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶 5. （2分） (2019高一下蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 还原性强弱：Cl-Br-I-B . 酸性：CH3CO

3、OHH2CO3H2SiO3C . 热稳定性：HFH2ONH3D . 微粒半径大小：SNa+O2-6. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象7. （2分） (2018高二上天长月考) 下列反应不可用于设计成原电池的是（ ） A . CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC . Zn+2HClZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O4Al(OH)38. （2

4、分） (2016高三上上海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:19. （2分） “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是（ ）A . A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体

5、中有阳离子，也必有阴离子D . 固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体10. （2分） (2016高二下金台期中) 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（ ） 苯 丙烷 乙炔 己烯 乙醇 己烷 聚丙烯A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上安庆期中) 氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ） A . 氯化硼是原子晶体B . 熔化时，氯化硼能导电C . 氯化硼分子是一种极性分子D . 水解方程式：BCl33H2O = H3B

6、O33HCl12. （2分） (2016高二下黄陵期中) 有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是（ ）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成224 LCl2 ， 便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入14. （2分） (2017高二下郑州期末) 将2.4g某有机物M置于

7、密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中错误的是（ ） A . M的实验式为CH2OB . 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C . 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D . 通过红外光谱仪可分析M中的官能团15. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在

8、空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法16. （2分） (2018高三上海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法错误的是（ ） A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放17. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列热化学

9、方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=269kJ/mol（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）18. （2分） 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）A . 乙醇完全燃烧生成水B . 乙醇容易挥发C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mo

10、lH219. （2分） (2016高一下宝应期中) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B220. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列各组物质中，只含有共价键的是（ ） A . NH3、CO2B . CaO、HClC . Na2S、MgOD . H2O、Na2O221. （2分） (2018高一下南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中

11、M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍22. （2分） 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C . 加成反应D . 取代反应二、 综合题 (共5题；共27分)23. （6分） (2018高三上邢台期末) 在碱的作用下，两分子酯缩合形成羰基酯，同时失去一分

12、子醇，该反应称克莱森(RLClaisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5 +C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题： （1） A的名称为_，C的结构简式为_。 （2） F中含氧官能团的名称是_;反应的反应类型是_。 （3） EF反应的化学方程式为_。 （4） B的含有苯环的同分异构体有_种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为_、_。 （5） 乙酰乙酸乙酯（ ）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。_24. （7分） (2019全国卷) 【选修五：有机化学基础】化合物G是一

13、种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1） A中的官能团名称是_。 （2） 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_。 （3） 写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4） 反应所需的试剂和条件是_。 （5） 的反应类型是_。 （6） 写出F到G的反应方程式_。 （7） 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线_(无机试剂任选)。 25. （4分） (2016靖安模拟) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两

14、人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示（1） 写出甲中正极的电极反应式：_ （2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式为_ （3） 如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出_（填写元素符号）的活动性更强 （4） 由此实验得出的下列结论中，正确的有 （填字母） A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活

15、动性顺序已过时，没有实用价值了D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析26. （5分） 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1） a、b两支试管中的现象；相同点是1；不同点是2；原因是3。 （2） a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)1V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)2V(b)，原因是3。 27. （5分） (2016天津) 如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题：（1） Z元素在周期表中的位置为_（2） 表中元素原子半径

16、最大的是（写元素符号）_（3） 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4） X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别为69和58写出该反应的热化学方程式：_（5） 碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_Q与水反应的化学方程式为_（6） 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_第 15 页 共 15 页参