重庆市语文高一下学期期中化学试卷A卷(模拟)

1、重庆市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3B . 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2. （2分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F3. （2分） (2018高二上大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B

2、 . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5. （2分） 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ） A . FeSO4B . ZnSO4C . KNO3D . NaCl6. （2分） (201

3、6高二下合肥期中) 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（ ） A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60是同素异形体C . C核素中的中子数为8D . 14CO2的摩尔质量为467. （2分） (2017高一上台州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Na与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . FeCl3腐蚀电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 向Mg（OH）2中加入盐酸：OH+H+H2OD . Cl2与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO8. （2分） (20

4、18高三上顺义期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高891-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（ ） A . 元素非金属性：ZYXB . 最高价氧化物水化物酸性：ZYC . 原子半

5、径：ZYXD . 气态氢化物的稳定性：ZYX10. （2分） 下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（ ）原子abcdefgM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . c和g11. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A . 混合酸中NO3-物质的量为0.2molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+

6、， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4molL-112. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（ ）A . 1 mol KClO3B . 49g H3PO4C . 标准状况下5.6L氧气D . 3.011023个CO213. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al14. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A

7、 . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO15. （2分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag16. （2分） (2017高一下宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1

8、和0.1molL1 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.35 molL1D . 0.45 molL1二、 非选择题 (共6题；共39分)17. （7分） (2016高一下厦门期中) 已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍试回答下列问题： （1） 写出U元素在周期表中的位置_；V离

9、子结构示意图为_；YW2的电子式_ （2） Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_ （3） V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是_（用化学方程式表示） （4） 由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于_（填“离子”或“共价”）化合物 （5） X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：_ 18. （4分） (2016高一下湘潭期末) 表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题 族周期AAAAAAA0一二

10、三（1） 、的原子中半径最大的是_（写编号） （2） 和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是_（填化学式，下同）； （3） 、的气态氢化物中的稳定性较强的是_； （4） 写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_ 19. （4分） (2016高二上上海期中) 如何检验某一未知溶液中是否含有亚铁离子？请写出实验方法、现象及相关离子方程式 （1） 方法及现象：_，_ （2） 有关反应离子方程式：_，_ 20. （4分） (2017高一下娄底期中) 如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题： （1

11、） 写出试管内反应的离子方程式_； （2） 实验中观察到石灰水中的现象：镁片溶解、镁片上产生大量气泡、_，产生上述现象的原因是_ （3） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量 21. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是

12、最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.

13、（10分） (2018高一上抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的化学方程式为_； （2） B装置的名称是_； （3） E装置的作用_； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_； （5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）_. （6） 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题