长沙市高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共48分)1. （2分） 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ）BF3 NH3 H2O NH4+BeCl2 A . B . C . D . 2. （2分） 下列有机物：甲醛乙醇丙三醇乙二醇甲醇的沸点由高到低的顺序是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上水富期末) 下列关于NaCl的说法不正确的是（ ） A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离B . NaCl是电解质C . NaCl的电离方程式是：NaClNa+ClD . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移

2、动的离子4. （2分） 下列说法正确的是（ ） 离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl化学键断裂，一定发生化学变化A . B . C . D . 除外5. （2分） 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

3、（ ） A . 若M（甲）M（乙） ， 则气体的压强：甲乙B . 若M（甲）M（乙） ， 则气体的摩尔体积：甲乙C . 若M（甲）M（乙） ， 则气体体积：甲乙D . 若M（甲）M（乙） ， 则分子数：甲乙6. （2分） (2018河北模拟) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）选项假设结论A甲为S戊可能是氧气B甲为Al(OH)3丁可能是氢氧化钠溶液C甲为Fe丁可能是硝酸D甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） 将标准状况下

4、的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L8. （2分） (2016高二上徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （ ） A . 甲可能是Pb304和PbO的混合物B .

5、 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：29. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或810. （2分） 下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干

6、燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（ ） A . 54.4%B . 45.6%C . 55%D . 45%12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . S在纯氧中燃烧可生成SO3B . 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C . SO2能使KMnO4溶液褪色

7、D . CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀13. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO=2SO42-+2Cl+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2+2I=I2+4Br+2Fe314. （2分） (2016高二下厦门期中) 关于下列图

8、示的说法中，正确的是（ ） A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯15. （2分） (2017高一上绍兴期中) 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应则氧化剂得

9、到电子的物质的量为2mol16. （2分） (2016高二上乐山期中) 将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（ ） A . CH3CH2BrB . CHBr2CHBr2C . CBr3CBr3D . HBr17. （2分） (2016高二下右玉月考) 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙炔18. （2分） 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)

10、0.105molL1、c(Al3)0.055molL1 ， 溶液的pH=2.0，则c(K)约为（ ）A . 0.045molL1B . 0.035molL1C . 0.055molL1D . 0.040molL119. （3分） (2017高一上上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（ ）

11、A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子22. （2分） 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 （ ）A . 质子总数B . 质量C . 密

12、度D . 原子总数23. （2分） (2016高一上郑州期中) 某离子反应涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断错误的是（ ） A . 反应的氧化剂是ClOB . 消耗1mol还原剂，转移电子3molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强二、 填空题 (共3题；共23分)24. （10分） (2019全国卷) 【选修三：物质结构与性质】 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1） 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构

13、为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。 （2） Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。 （3） 比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。 （4） 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图

14、1中原子1的坐标为(，)，则原子2和3的坐标分别为_、_。25. （6分） (2016高二上忻州期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题：（1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCC6H5OHDCH3

15、COOHEH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（2） CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8109现将浓度为2104 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L26. （7分） (2018

16、高三上天水开学考) （1） 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_ （2） 某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。写出A发生加聚反应的化学方程式_，A的碳原子_（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，用系统命名法命名是_；在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为_。三、 实验题 (共2题；共12分)27. （9分） (2017高一上惠来期中) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两

17、种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为_mL（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_;mL（

18、计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_;mL规格的量筒最好28. （3分） 实验室制得的乙烯气体中常含有少量的SO2 ， 有人设计如下实验装置确认反应生成的气体中有乙烯和SO2 可供选择的试剂有：品红、NaOH溶液、溴水、浓硫酸 （1） 装置中所盛放的试剂（可重复）依次是_ （2） 确认有乙烯存在的现象是_ （3） 写出装置中发生反应的化学方程式（用结构简式）_ 四、 计算题 (共1题；共5分)29. （5分） 根据问题填空： （1） 有两种气体单质Am和Bn已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍 通过计算回答：写出B的元素名称_（2） 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为_（写成一个离子方程式） （3） 将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO_L（标准状态下）（还原产物只有NO） （4） 取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全