长沙市高二上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、长沙市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol12.

2、（2分） 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3 ， 下列有关推断正确的是（ ）A . 3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态3. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增

3、加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）5. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（

4、g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.35molL1min1D . vD=0.02molL1s16. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大7. （2分） (2018高三上安平期中) 下图装置()是一种可充电电

5、池，装置()为电解池。装置()的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合开关K时，Na从右到左通过离子交换膜B . 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr2e=NaBr32NaC . 闭合开关K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 LD . 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl2e=Cl28. （2分） (2017高二上济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（ ） A . NaHX的电离方

6、程式为NaHXNa+H+X2B . HX的电离程度小于HX的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）D . 加水稀释，促进HX水解，c（HX）增大9. （2分） 室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（ ） A . 10：1B . 1：10C . 9：2D . 2：910. （2分） (2018高二上武清期中) 室温下，取0.1molL-1HY溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ） A . 混合

7、溶液中由水电离出的c(OH-)=110-9mol/LB . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L11. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程12. （2

8、分） (2018高二上清流期中) 反应2A（g） 2B（g）C（g）H0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ） A . 升温B . 减小反应器的体积C . 增大c（A）D . 降温13. （2分） (2019高二上重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（ ） A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶

9、液，无明显现象C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D . 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象14. （2分） (2016高二上九江期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15. （2分） (2018银川模拟) 常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg c(HA)/c(H2A)或lg c(A2)/c(H2A)

10、）：下列说法错误的是（ ）A . 曲线b为lgc(HA)/c(H2A) 与pH的变化关系B . 该温度下，H2A的Ka2约为104 1C . 若在上图中作lgc(HA) /c(A2) pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D . 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、 非选择题 (共4题；共27分)16. （8分） (2017高二上包头期末) 如图是一个化学过程的示意图请回答下列问题： （1） 甲池是_装置（填“原电池”或“电解池”），B（石墨）电极的名称 是_ （2） 写出电极反应式： 通入CH4的电极_；A（Fe）电极_（3） 甲池中反应的离子方程式为_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （

11、5） 若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增加5.40g时： 甲池中理论上消耗O2体积为_（标准状况下）；乙池中所得溶液的pH=_17. （5分） (2016高二上吉林期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJmol1）下表是一些键能数据（kJmol1） 化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列问题：（1） 由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_（回答数值和单位） （2） 热化学方程式

12、2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1；则Q=_ （3） 已知下列热化学方程式： O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1则反应O2（g）+_（g）=O2+PtF6（s）H=_kJmol118. （7分） (2018高三上武邑期中) 25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA溶液与体积为VB、pHb的某一元碱BOH溶液混合，请回答。（1） 若a + b14，2VaVb，反应后所得溶液pH7。则生成的盐溶液中，一定发生

13、水解的离子方 程式为_（2） 若a + b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH7，则Va与Vb的关系是_（3） 若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_（填序号） A . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)B . c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH )C . c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+)D . c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH)E . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)（4） 若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈_（填序号） A . 酸性B . 碱性C . 中性D

14、. 都有可能（5） 25 时，将体积Va200 mL，pH2的H2SO4溶液与体积Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是_19. （7分） T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D（g）H0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L 根据题给信息回答下列问题：（1） 甲容器中反应的平均速率v（B）=_

15、 （2） 乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A，B其中需加入A、B的物质的量分别是_ （4） 若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 A . 保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB . 保持容器体积不变，使甲容器升高温度C . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应_（填“处于化