陕西省高一上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

1、陕西省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列物质中，属于合金的是（ ）A . 金B . 银C . 钢D . 水银2. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ） A . NaClK2SO4KCl（

2、NH4）2SO4B . Na2SO4K2SO4KClNH4ClC . NaClK2SO4KClNH4ClD . Na2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO44. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏5. （2分） 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl26. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗涤并灼

3、烧铂丝后，再进行焰色反应C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰7. （2分） (2018葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B . PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . Fe2O3常用作红色油漆和

4、涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉9. （2分） 已知：金属钠燃烧火焰呈黄色；灼烧KCl火焰呈紫色；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色在上述四个反应中属于焰色反应的是（ ）A . 只有B . 只有C . 只有 D . 10. （2分） (2016高三上德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO、Br可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（

5、OH）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O11. （2分） 将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）A . 小于50B . 大于50C . 等于50D . 不能确定12. （2分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . ClC . FD . C13. （2分） 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）A . 热稳定性：NaHCO3 Na2CO3B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉

6、淀生成C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3Na2CO314. （2分） (2016高一下达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCDB . CABDC . ACDBD . BDCA15. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 北京时间

7、2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ， 是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关16. （2分） 下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ）A . 稀硫酸B

8、. 硝酸银C . 澄清石灰水D . 稀盐酸18. （2分） (2016高一下龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Na+、NO3、K+、Fe2+B . Fe2+、Na+、SO42、K+C . K+、I、NO3、H+D . NH4+、NO3、Na+、HCO319. （2分） (2016高一上河北期中) 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（ ） A . 0.2molL1B . 0.25 molL1C . 0.4 molL1D .

9、 0.5 molL120. （2分） 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案更便于实施21. （2分） 下列溶液中的Cl物质的量与100mL 1molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（ ）A . 150ml 1 molL1NaCl溶液B . 100ml 3molL1KClO3溶液C . 75ml 2 molL1MgCl2

10、溶液D . 50ml 1 molL1FeCl3溶液22. （2分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42 ， 现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在B . CO32 可能存在C . Na+一定存在D . 一定不存在Cl23. （2分） 下列生活中的做法不恰

11、当的是（ ）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放24. （2分） (2019高二上大足期末) “节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（ ） A . 天然气B . 汽油C . 无烟煤D . 氢气25. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，

12、放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀二、 填空题 (共3题；共17分)26. （5分） 已知反应：.2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OFe2（SO4）3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是_（填序号）（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为_；（3）反应中的还原产物是_；（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H

13、2SO4_（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子_个27. （5分） 某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl E为收集氧气装置 （1） 写出装置A中发生反应的化学_ （2） C中盛有_，目的是_ （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式_ （4） 指出装置E的错误：_ 28. （7分） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的离子方程式为_ （2） 装置A中的烧

14、瓶内固体可选用_（填字母） A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷（3） 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格： B_，D_，E_（4） 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质写出该反应的化学方程式：_；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_mol 三、 综合题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上莆田期末) 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/

15、LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现 （1） 甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_ （2） 乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 A . Fe3+被F还原成Fe2+ ， 使溶液中不再存在Fe3+B . Fe3+与F结合成难电离物质，不再和I反应C . I和F或I与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应（3） 乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_（填写能与否）其原因是_ 四、 实验题 (共3题；

16、共20分)30. （7分） (2016高三上大连期中) 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验 该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH溶液回答下列问题：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应方程式

17、是_； （4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_ 31. （6分） 如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题： （1） 写出试管内发生反应的化学方程式_； （2） 描述在实验过程中观察到的颜色变化： 试管内液体呈_色；试管内液体上方气体呈_色；集气瓶内收集到的气体呈_色（3） 在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈_色；试管内液体上方气体呈_色 32. （7分） (2018高一上北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性

18、已检验）。 已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是_。 （2） 实验操作II吹入热空气的目的是_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是_。 （5） 由操作I得出的结论是_，由操作III得出的结论是_。 （6） 实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-