长沙市高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高三上拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 下列说法正确的是（ ）A . 膜、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+2. （2分） 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（

2、 ）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀3. （2分） (2018保山模拟) 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 高压放电法,反应的原理为3O2 2O3B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD . 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b4. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A .

3、装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+C . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液5. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn6. （2分） 常温下用0

4、.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)7. （2分） (2019高二上埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（ ） A . 酸根离子浓度：c(CN) c(Cl

5、O)B . 电离平衡常数：HCNHClOC . pH：HCNHClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN8. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（S

6、O42-）的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句9. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO3210. （2分） (2020高一下泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的

7、c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-11. （2分） (2018高二上和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的二、 多

8、选题 (共1题；共3分)12. （3分） (2018高二下钦州港期末) 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ） A . 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C . 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D . 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀三、 实验题 (共1题；共9分)13. （9分） (2018高一下仙桃期末) 现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。 （1） 若非金属元素B的核电荷数为x，则A,B,C,D,E五种元素的核电荷数之和

9、为_。 （2） 若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。 写出下列元素名称：A_，B_；D的简单离子结构示意图为_；氢化物的沸点：D_B，简单氢化物水溶液的酸性：B_C（填“”“”或“”)，原因是_。 五、 综合题 (共4题；共41分)21. （20分） (2018高二下银川期末) 根据已学知识，请回答下列问题： （1） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 （2） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 （

10、3） 画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。 （4） 画出第四周期的第B族元素基态原子电子排布式：_。 （5） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （6） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。 （7） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。 （8） 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。 （9） 第A族

11、的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_。 （10） 第A族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_。 （11） 按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子 _;。 （12） 按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（

12、各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子 _;。 （13） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为_。 （14） 钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl36H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为_。 （15） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实

13、际含有的Fe原子个数之比为_；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。 （16） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。 22. （9分） 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位 （1） 工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5 写出V的基态价电子排布式_反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_将催化剂V2

14、O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_（2） 高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi（填“”“”或“=”），原因是_; （3） 硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_ （4） 下列物质的结构或性质与氢键有关的是_ a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定c乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易挥发d乙醇与水以任意比互溶（5） 储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.51023cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，

15、体积不变），则LaNin中，n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_（保留两位有效数字） 23. （5分） (2018高二下钦州港期末) （1） 如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子_； （2） H2S和H2O2的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_。（3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加

16、氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_。 24. （7分） (2018高二下钦州港期末) 【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各

17、元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1） 基态E原子的价电子排布式为_； （2） AB32-的立体构型是_，其中A原子的杂化轨道类型是_。 （3） A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为_，1molB22+中含有的键数目为_。 （4） 用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_。 （5） 化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA） 六、 推断题 (共1题；共7分)25. （7分） (2018高一下福建期末) A，

18、B，C，D，E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： （1） C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。 （2） B位于第_周期_族； （3） E的离子结构示意图是_；DA中含有_。（填化学键类型） （4） BC2的电子式为_；（用具体元素表示，下同） （5） C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。 第 22 页 共 22 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 多选题 (共1题；共3分)12-1、三、 实验题 (共1题；共9分)13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略四、 填空题 (共7题；共57分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略16-5、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答