重庆市语文高二上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、重庆市语文高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 如果25时，Kw=1.01014 ， 100下Kw=1.01012 下列说法错误的是（ ） A . 100下水的电离程度较大B . 前者的C（H+）较后者小C . 水的电离过程是一个放热过程D . 温度越高，Kw越大2. （2分） (2018广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 molL的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（ ）A . HB的电离常数(KA

2、)数量级为10-3B . 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC . a、b两点溶液中，水的电离程度bYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY13. （2分） 下列微粒中，与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是（ ） A . NH2B . ClC . NH3D . Na+14. （2分） (2016高一下厦门期中) 5种短周期元素LT的信息如表，有关叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、22A . 沸点：H2TH2RB

3、 . 热稳定性：H2TH2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质D . L2+与R2的核外电子数相等15. （2分） (2016高一下天水月考) 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . CO2 和 NO2B . H2S 和 H2OC . NH4+ 和 H2OD . N2 和 C2H416. （2分） 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A . 1s22s22p21s22s22p1B . 1s22s22p31s22s22p2C . 1s22s22p41s22s22p3D . 1s22s22p63s21s22s22p63s1二、 解答题 (共5题

4、；共38分)17. （10分） (2019高一下扶余月考) 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图 请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1） 实验目的：_。 （2） 实验仪器(请补充完整)：_；_；试管；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。 （3） 实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。 请你写出上述的实验操作对应的现象(用AF表示)：_；_；_；_；_；_。（4） 实验结论：_。 18. （6分） (2017新课标卷) （14分）Li4Ti3O1

5、2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_（3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为

6、_（5） 若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.31022、1.01024（6） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_19. （8分） (2016高三上大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1） 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g

7、）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_在电解池中生成N2O5的电极反应式为_（3） 以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为_L（4） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H

8、2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/（molL1）24.1106K1K2完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_K2（填“”、“=”或“”）；在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）；A2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（5） 盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正

9、确的是_（填序号）Ac（Cl）c（N2H62+）c（OH）c（H+）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）20. （8分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成问题： （1） 利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式 正极_，负极_，电解质溶液_，电极反应式_、_ （2） 下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 A . 称量的是长期暴露在空气中的NaOHB . 容量瓶不干燥C . 将溶解

10、于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制D . 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E . 定容时，俯视液面使之与刻度线相切21. （6分） (2016高二下汪清期中) 已知 X，Y，Z，M，R五种元素中，原子序数XYZMR，其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1） 元素M的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是_（写元素符号），原因是_ （3） R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC . R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5