长沙市高一下学期化学期中考试试卷A卷(模拟)

1、长沙市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2017高一上浦东期末) 长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 碳酸钠

2、晶体D . 氯化钠3. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A . NH3NOB . Fe3+Fe2+C . Cl2NaClOD . NO2HNO34. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ） A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白5. （2分） 清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有

3、关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（ ） A . 采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气B . 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯C . 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存6. （2分） (2018虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（ ） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料7. （2分） (2019高一下长春月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶

4、中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是饱和NaHCO3溶液D . X是HCl，Y是NaOH稀溶液8. （2分） 下列各组物质的性质比较，正确的是A . 氢化物稳定性： HFH2ONH3B . 碱性：LiOH NaOHKOHC . 酸性：HClOH2SO4H3PO4D . 原子核外电子数：HOAl9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO

5、2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好10. （2分） (2016高三上盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O11. （2分） 尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是（ ）A . 尿素是一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D .

6、 尿素是一种酸性物质12. （2分） 下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A . HCl和H2OB . Cl2与饱和NaCl溶液C . NO2和H2OD . CO2和NaOH溶液13. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B . 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大14. （2分） 如图是检验气体性质的实验装置向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清

7、石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下舒城期中) 对于A2（g）+3B2（g）2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） A . （A2）=0.4 molL1s1B . （B2）=0.8 molL1s1C . （C）=0.6 molL1s1D . （D）=0.6 molL1min116. （2分） (2018高三上台州月考) 一定温度下在容积恒定

8、的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A . v正(B)=2v逆(C)B . 每消耗1molC，同时生成1molDC . 气体的密度保持不变D . 容器内压强保持不变17. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g），下列说法不正确的是（ ） A . 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B . 升高温度可以加快反应速率C . 容器体积不变时，向其中充入N2 ， 反应速率不变D . 增加碳的质量可以加快反应速率18. （2分） 为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁

9、四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19. （2分） (2016高二上鞍山期中) 将2mol SO2 ， 1mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后，改变下列条件，SO3的

10、平衡浓度不改变的是（ ） A . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g）B . 保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3（g）C . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g）D . 保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar20. （2分） (2017浙江模拟) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1D

11、. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大二、 填空题 (共3题；共9分)21. （4分） (2016高三上襄阳开学考) “温室效应”是全球关注的环境问题之一CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径 （1） 下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_（填字母） a减少化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积c采用节能技术d利用太阳能、风能（2） 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2bCO2+3H2 CH3OH+H2OcCO2+CH4

12、 CH3COOHd2CO2+6H2 CH2CH2+4H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_22. （4分） (2018高一下平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。T时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下： 活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002 min时2.0000.0400.0300.030（1） 2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)_molL-1min-1； （2） 该反应的化学方程式是_； （3） 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

13、_。 v(NO)v(A)v(B)=211混合气体的密度不再改变总压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH3O22CO24H2O。 a处通入的物质是_，电极反应式为：_；b处电极反应式为_；电池工作时H由_极移向_极（填正、负极）。23. （1分） （1）为检验某溶液中是否含有SO42离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：先加入_（填化学式），现象_后加入_（填化学式），现象_结论：该溶液中一定含有SO

14、42离子（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4 ， 为完全除去SO42得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为_、_、_（按所加顺序填化学式）三、 解答题 (共1题；共2分)24. （2分） (2018高一下百色期末) 工业上合成氨反应为：N2+3H2 2NH3 ， 回答下列问题： （1） 反应过程中拆开的化学键是_； （2） 反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_，下列图像正确的是_。 （3） 在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2，3molH2，反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。 t1时生成NH3的物质的量是_；用H2表示的化学反应速率（H2）=_。下列各项能表明反应

15、达到化学平衡状态的是_。A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molHH键同时形成6molNH键（4） 下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_。 A.使用高效催化剂B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度D.扩大容器体积四、 计算题 (共1题；共2分)25. （2分） (2016高一上株洲期中) 将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500ml溶液 （1） 求所得硫酸的物质的量浓度 （2） 若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积 五、 实验题 (共2题；共7分)26. （4分） (2018济南模

16、拟) 硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列问题： （1） 工业硫化钠的纯化 将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S9H2O晶体。图中仪器a的名称是_，该过

17、程中回流40min的目的是_。（2） 硫代硫酸钠的制备 称取纯化后的Na2S9H2O晶体14.4g和mgNa2CO3，混合后置于锥形瓶中，加入150mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)。适当调节螺旋夹6的目的是_；实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为_。若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_。为提高产品纯度，节约原料，m=

18、_g；反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、_、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O35H2O的产率为_%。27. （3分） (2018高二下宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 （1） （实验一）探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（2） （实验二）探究铁的电化学腐蚀。 圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测