陕西省高一下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、陕西省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高三上杭州开学考) 原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（ ） A . 卢瑟福原子模型B . 电子云模型C . 汤姆生原子模型D . 玻尔原子模型2. （2分） (2016高一下微山月考) NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ） A . 核外有13个电子，其中6个能

2、参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列各反应能量变化符合下图所示的是（ ） A . H2O2的分解反应B . Al和盐酸的反应C . CaO和H2O的反应D . Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应4. （2分） (2016高一上东海期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO B . Ba（OH）2=Ba2+OHC . NaNO3=Na+NO D . MgSO4Mg+2+SO 5. （2分） (2019高三

3、上唐山月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 元素非金属性强弱的顺序为WYZB . Y单质的熔点高于X单质C . W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D . 化合物M中W不都满足8电子稳定结构6. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl7. （2分） 下列关

4、于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO38. （2分） (2018高二上淮北开学考) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 ，下列说法正确的是（ ） A . 它与 的物理性质完全相同B . 它是O3的一种同素异形体C . 与 互为同位素D . 1m

5、ol 分子中含有20mol电子9. （2分） 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ） A . CDBAB . DBACC . ADCBD . BACD10. （2分） (2016高一下市北月考) 下列说法正确的是（ ） A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B . 在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C . 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D

6、. 含有离子键的化合物一定是离子化合物11. （2分） (2019高一上中山期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ） 选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2相紧邻金刚

7、石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A . B . C . D . 13. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构14. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 炭燃烧生成一氧化碳B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D .

8、中和反应15. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：XYB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXWC . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径16. （3分） (2019高二上临高期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极

9、电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置17. （2分） 在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为23218. （2分） (2016高一下包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导

10、体W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYZXB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性二、 非选择题 (共5题；共32分)19. （8分） (2016高二上邓州开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2的结构示意图为： 请回答下列问题：（1） 写出A、B、C三种元素的符号：A_，B_，C_ （2） B位于周期表中第_周期_族 （3） C的氢化物的电子式为_；A

11、的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ （4） BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂已知BC6在温度高于45度时为气态BC6属于_（填“离子”或“共价”）化合物 20. （5分） (2016高二上襄阳期中) 含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化请回答下列问题： （1） 有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图： 其中较稳定的物质是M，原因是_（2） 已知 （l）的燃烧热为3267.5kJmol1， （l）+6O2（g）6CO2（g）+3H2（g） H=a kJmol1，则a_3267.5（填“”、“”或“=”）（3） 使

12、Br2（g）和H2O（g）在1500时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （4） 将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1440kJmol1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为_（用含a的表达式表示） （5） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+490.0kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=280.0kJmol1C

13、（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=390.5kJmol12Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）H=_21. （7分） (2016高一下长沙期中) 如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1） 元素F在周期表中的位置_ （2） C2、D+、G2离子半径大小顺序是_（用离子符号回答） （3） C和G的氢化物中，沸点较低的是_（用化学式回答），原因为_ （4） C与E形成的化合物是_（填“离子化合物”或“共价化合物”） 22. （7分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成

14、1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度

15、相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5molL1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 23. （5分） (2016高一下安庆期中) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示请回答：（1） 写出甲池中正极的电极反应式：_ （2） 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_ （3） 由此实验，可得到如下哪些正确结论？_（填写字母序号）a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（4） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法_（填“可靠”或“