长春市高考化学模拟试卷（一）B卷

1、长春市高考化学模拟试卷（一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 生理盐水的浓度为0.9%B . 阿司匹林具有解热镇痛的作用C . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到2. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列表示式中错误的是（ ） A . Na+的电子式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：3s13. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（

2、） A . 甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B . 氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓C . 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D . 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸4. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H+OHH2OB . 氨水滴入

3、 AlCl 3 溶液中：Al3+3OHAl（OH）3C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2+2H+H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H26. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 2.0g与的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. （2分） 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）A . H2和O2反应生成水B

4、. 锌片投入稀硫酸中C . KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合8. （2分） (2016高三上西安期中) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项实验现象结论ACO2通入Na2SiO3溶液中白色浑浊C的非金属性强于SiB常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象常温下Al与浓硝酸不反应C将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性DBaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入Na2CO3浓溶液有白色沉淀生成KSP （BaSO4）KSP （BaCO3）A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是

5、（ ） A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料10. （2分） (2017天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2015高三上东城期中) 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电

6、解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2O=IO3+6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产有利D . 电解前后溶液的pH几乎不变12. （3分） (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。 A . 电池工作时，MnO2失去电子B . 电池工作时，电子由锌经外电路流

7、向MnO2C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)13. （2分） (2016高二下邵阳月考) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2016高一下海南期末) 已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶

8、液反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15. （2分） (2016上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.93三、 非选择题 (共7题；共48分)16. （4分） (2016高一下汕头期中) 燃煤的烟气中含有SO2 ， 为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫 （1） “湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫下列试剂中可用作该法吸收剂的是_（多选

9、，填字母序号）a石灰乳bNa2SO3溶液cNa2CO3溶液dCaCl2溶液（2） 某工厂利用烟气处理含Cr2O72的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品具体流程如下：吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为_中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为_（3） 烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染写出CH4与NOx反应的化学方程式_ 17. （7分） 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： （1） 此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，

10、_，冷却、结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ （4） 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_ （5） 所得产物中主要的钾盐有_等 18. （3分） (2015高三上杭州开学考) 为了回收利用SO2 ， 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 已知，浸出液的pH2，其中的金属

11、离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：（1） 写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_ （2） 写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_ （3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_; 19. （7分） (2016六安模拟) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料 已

12、知：X为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1） X的分子式为_；（2） 中官能团名称为_；（3） 反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；（4） 反应的化学方程式为_；（5） 阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应（6） 参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备 的合成路线（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2

13、_20. （13分） (2015奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用 （1） 磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙请写出该反应的化学方程式_；若有1103kg石灰石最多能生产_kg磷酸二氢钙 （2） 用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4：在此反应中，副产物矿渣可用来_ （3） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图 ）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为_三

14、聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （4） 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式_Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+_ （5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原_21. （5分） (2017高二上广州期中) 根据问题进行计算： （1） 实验测得16g甲醇CH3OH（l）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇

15、燃烧热的热化学方程式：_ （2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1有关键能数据如表：化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值_（3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据

16、盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：H=_（4） 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如图：第一步反应是_反应（填“放热”或“吸热”），原因是_22. （9分） (2016高二下葫芦岛期中) 已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题； （1） 它们的元素符号分别为：X_，Y_，Z_ （2） 用价层电子对互斥理论判断： 物质分子的价层电子对数中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称X2Z_V形YZ2_（3） N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共