长沙市高考化学二模试卷 D卷

1、长沙市高考化学二模试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（ ） A . KClB . K2CO3C . CO（NH2）2D . Ca（H2PO4）22. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 煤油可用作燃料或保存少量金属钠B . 淀粉和蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D . 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高3. （2分） 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（ ）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . N

2、a2CO34. （2分） (2016高三上滕州期末) 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（ ） A . b点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . ab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL15. （2分） (2015高一上宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH36. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）

3、2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反应机理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应的速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7. （2分） (2016高二上南昌期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的

4、是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大二、 非选择题 (共4题；共26分)8. （6分） (2016高三上中卫期末) 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成： 已知：RCN RCOOH； （1） A中含氧官能团的名称为_； （2） 、的反应类型依

5、次为_、_； （3） B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式_； 有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质（4） 写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_； （5） 写出以1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备 的合成路线流程（无机试剂任选）合成路线流程示例如下 CH2CH3 CH3CH2Br CH3CH2OH：_ 9. （10分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个

6、阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1） 写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：_（结果保留一位小数）（2） 在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A . 低温高压B . 加

7、催化剂C . 增加CO浓度D . 分离出二甲醚（3） 在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）A . P3P2T3T2B . P2P4T4T2C . P1P3T1T3D . P1P4T2T3（4） 反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0写出平衡常数的表达式：_，如果温度降低，该反应的平衡常数_（填“不变”、“变大”、“变小”）（5） 图3

8、为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：_10. （7分） (2016高一下惠安期末) 如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式 （1） 负极为_，电极反应式为_，正极为_，电极反应式为_； （2） 电子由_经导线流向_，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为_（Cu的相对原子质量：64） 11. （3分） 味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）谷氨酸钠有鲜味，易溶于水某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80%，NaCl含量20%”某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定 查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定该小组同学设计的实验方案如图所示：根据上述实验步骤回答下列有关问题：（1） 操作1所需要的玻璃仪器有_； （2） 用简明扼要的语言描述操作2的过程：_； （3） 加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是_ 第 8 页 共 8