长沙市高考化学模拟试卷（一）D卷

1、长沙市高考化学模拟试卷（一）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确 (共7题；共14分)1. （2分） 对维生素的下列说法中不正确的是（ ）A . 人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B . 根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C . 维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D . 脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . H2SO4的摩尔质量是98B . 1.7g NH3

2、含有的电子数为NAC . 摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D . 22.4L氧气含有的分子数为NA3. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化4. （2分） 在丙烯 氟苯 四氯乙烯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017山西模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为MnO2+4H+2eMn2+

3、2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g6. （2分） (2016高二上西安期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl）D . 0.1molL1的硫化钠溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）7. （2分） (2019深圳模拟) 下列

4、实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D二、 解答题（共3小题，满分43分） (共6题；共42分)8. （8分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答

5、下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式_（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_（5） 装置E的作用是_9. （6分） (2015腾冲模拟) 某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含

6、有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_; （2） “酸浸”时所加入的酸是_（填化学式） （3） 加入H2O2时发生反应的离子方程式为_; （4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是_; （5） 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是_（写出一点即可） （6） NiS047H2O可用于制备镍氢电

7、池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为_ 10. （6分） 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下：（1） 写出反应的化学方程式_（2） 反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设

8、计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3） 为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4） 根据合成流程，可以循环利用的是_（5） （NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_11. （7分） 某铝土矿主要含Al2O3和SiO2 某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下： （1） 步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是_ （2） 沉淀A中一定含有_（用化学式表示），该物质属于_（填“酸性”或“碱性”）氧化物 （3） 写出步骤（）中生成Al（OH）3的离子方程式_ （

9、4） 实验室里用NaAl（OH）4溶液制取Al（OH）3最好选用（填序号） A . NaOH溶液B . 稀硫酸C . 二氧化碳（5） 取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为_（假设实验过程没有损失） 12. （6分） Fe2+、Fe3+与O22、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用 （1） C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_; （2） Fe2+基态核外电子排布式为_ （3） 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示此物质中碳原子的杂化方式是_ （4） 配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作与配体互为等电子体的一种分子的化学式为

10、_已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为_ （5） F不仅可与Fe3+形成FeF63，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示该晶体的化学式为_ 13. （9分） (2018沈阳模拟) 以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：已知：RCH=CH2 丙酮能被KMnO4（H+）氧化，使之褪色（1） A生成B的反应类型为_，C中含氧官能团的名称为_。 （2） G是与CH3OH相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO4（H+）褪色，G的名称为_（3） 检验A分子碳碳双键的方法_。 （4） D与NaOH水溶

11、液反应的化学方程式为_。 （5） E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H，则H的结构简式为_。 （6） 若F的平均相对分子质量为25200，则其平均聚合度为_（7） 满足下列条件的C的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀（8） 写出以 为原料(其他试剂任选)制备化合物 的合成路线，请用以下方式表示：A B 目标产物。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、二、 解答题（共3小题，满分43分）