重庆市语文高三上学期化学期中考试试卷（1）A卷

1、重庆市语文高三上学期化学期中考试试卷（1）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列物质中，属于纯净物的是（ ） 陶瓷，水泥，玻璃，漂白粉，胆矾，氯水，液氯A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列比较错误的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 非金属性：ClSPSiC . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO43. （2分） (2018高二上林州开学考) 设阿伏加德罗常数的数值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A .

2、 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA4. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、SO42B . Na+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . K+、Al3+、SO42、OH5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列离子能大量共存的一组是（

3、 ） A . H+、Ca2+、Cl、CO32B . Na+、Fe3+、SO42、OHC . K+、Na+、OH、ClD . H+、Cl、Fe2+、NO36. （2分） (2017高二下宣城期中) 中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法下列有关说法不正确的是（ ） A . 青蒿素的分子式为C15H22O5B . 青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素C . 青蒿素有青蒿的芳香气味，是芳香族化合物D . 用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法7. （2分） (2015高

4、一上兴国月考) 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥ClB . 检验K2CO3中的K+C . 证明HCl极易溶于水D . 实验室制氨气二、 非选择题 (共5题；共38分)8. （7分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问

5、题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥

6、几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 9. （6分） (2017高一下赣州期中) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最快 （2） 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_（3） 若要证明非金属性：SCSi，则A中加_、B中加NaHCO3溶液、C中加_，观察到C中溶液的现象为_ 10. （11分） (2017高一上上海期末) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热

7、反应）请回答下列问题： （1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 写出所发生的化学方程式 ， 进入装置C的气体中所含杂质是、 【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O| HCl| H2O（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2写出所发生的化学方程式_，进入装置C的气体中所含杂质是_、_ （2） 漂白粉的有效成分是_（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是_ （3） 此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的

8、措施是_为避免另一副反应的发生，应采取的措施是_（4） 若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+_若将KI改为KBr溶液，则溶液变为_色，未检测到HBrO3的存在由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是_ 11. （6分） (2015高二下武汉期中) 氨气在工农业生产中有非常重要的应用 （1） 工业上常用氨气和醋酸二氨和铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3C

9、OAc 请写出基态Cu原子的电子排布式_氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是_生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键b配位键c键d键（2） 如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题 铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为_（填数值）此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度为_g/cm3（用a、NA表示）12. （8分） (2016高一下武进期末) 一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1） 目前工业上生产乙烯主要是以_为原料通过_反应来实现（2） 化合物III生成化合物IV的另外一种产物是_（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）（3） 写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式：_、_（4） 下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是 （填字母）A . 化合物III可以发生氧化反应B . 化合物III不可以与NaOH 溶液反应C . 化合物IV能与氢气发生加成反应D . 化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气E . 化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色第 10 页