重庆市语文高二上学期月考化学试卷（12月份）A卷

1、重庆市语文高二上学期月考化学试卷（12月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A . 在任何条件下，纯水的pH=7B . 在任何条件下，纯水都呈中性C . 在100时，纯水的pH7D . 在100时，纯水中c（H+）107mol/L2. （2分） 下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B . 中和滴定中用的滴定管C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶3. （2分） (2019高二上南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放

2、入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短4. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列做法不正确的是（ ） A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5. （2分） (2018高二上长春月考) 室温时

3、，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A . 若pH7，则一定是c1V1c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)C . 当pH=7时，若V1V2 ， 一定是c2c1D . 若V1V2 ， c1c2 ， 则c(CH3COO-) c(CH3COOH)= c(Na+)6. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)

4、增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小7. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)8. （2分） (2017高三上静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）

5、 pH = 0的溶液中：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c(H+)水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A . B . C . D . 9. （2分） 室温下，下列溶液中c（H+）最小的是（ ）A . c（OH）=11011molL1B . pH=3的CH3COOH溶液C . pH=4的

6、H2SO4溶液D . c（H+）=1103molL110. （2分） (2016高二上温州期中) 常温下，有关100mL 0.1mol/L NaHCO3、100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） A . 均存在电离平衡与水解平衡B . c（OH）：C . 存在的粒子种类相同D . 溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）11. （2分） 常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各粒子浓度的关系

7、：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)12. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH

8、=6.5的牛奶中c（H+）的100倍13. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O214. （2分） (2018高一上衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍

9、有2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ） A . 一定存在SO42-、CO32-、NH4+ ， 一定不存在Cl、NaB . 无法确定溶液中是否存在Cl和Na+C . 溶液中可能含有Cl ， 且Na浓度至少为0.15 molL1D . c(CO32-)0.1 molL1 ， c(NH4+)c(SO42-)15. （2分） (2016高一上吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+

10、、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、SO42、ClD . NH4+、K+、Cl、NO316. （2分） (2019高二上太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（ ） A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油17. （2分） (2018河西模拟) 已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3 NH4+NH2- ， NH4+的平衡浓度为110-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ） A . 在此温度下液氨的离子积为110-17B

11、. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C . 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D . 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)D . c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)21. （2分） (2019高一下宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)

12、122C . 当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D . 当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量22. （2分） 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示下列表述正确的是（ ） A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1104mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）c （A）二、 填空题. (共3题；共24分)23. （3分） 根据所学知识完成下面的题目： （1） 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2科学家在液氨中加

13、入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加酸时：NH3H2O+H+NH4+H2O加碱时：NH4+OHNH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH）基本保持不变含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时：_；加碱时：_24.

14、（10分） 已知25时，CH3COONH4溶液呈中性 （1） 将0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9回答下列问题： 用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因_（2） 混合后溶液中c（CH3COOH）=_molL1（填写精确值） （3） 相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH4）2CO3CH3COONH4（NH4）2SO4NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为_（填序号） （4） Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了

15、Mg（OH）2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是A . NH4NO3B . CH3COONH4C . Na2CO3D . NH3H2O（5） 丙同学选择该试剂的理由是：_ （6） 丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：_（填“甲”或“乙”）的解释更合理Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：_ （7） 现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）

16、2得到纯净的Al（OH）3，可用_（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_ 25. （11分） (2016高一上石嘴山期中) 写出下列方程式 （1） 电离方程式 H2SO4_H2CO3_BaSO4_NH3H2O_Al2（SO4）3_NaHSO4（水溶液）_（2） 离子方程式 向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液_氨水与盐酸溶液混合_氯气与水反应_碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合_向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42沉淀完全_三、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2018高一上江西期中) 用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容摇匀。回答下列问题 （1） 该实验所需的玻璃仪器：_、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。 （2） 所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（规格从下列中选用A10mLB.20mLC.50mLD.100mL） （3） 第步定容的具体实验操作是_。 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。B.转移溶液前未冷却