陕西省高二上学期化学期中考试试卷(模拟)

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2019高二上张掖期末) C+CO2 2COH 10，反应速率v1 ， N2+3H2 2NH3H 20，反应速率v2 。若升高温

2、度，v1和v2的变化是（ ） A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ， 所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热4. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A . 化学反应中有物质变化也有能量变化B

3、 . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 图所示的反应为放热反应5. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-573)kJ/molB . CO的标准燃烧热是H=-2830KJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)CO2(g)的H=2830KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热6. （2分） (2019高三上济宁期末) 碳热还原制备氮化

4、铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是（ ）A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙7. （2分） (2018高二上伊宁期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是

5、n(A)n(B) n(C)=132。保持温度不变，以 132 的物质的量之比再充入 A，B，C，则（ ） A . 平衡向正方向移动B . 平衡不移动C . C 的体积分数减小D . 化学反应速率减小8. （2分） (2019高一上天津月考) 在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A . FeB . BrC . Fe和BrD . Cl9. （2分） (2018高三上唐县期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . CaCO3(s)B . Na2SO4溶液C . KNO3溶液D . CuSO

6、4(s)10. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快11. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C .

7、 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动12. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ） A . 中和反应是放热反应B . 如图所示的反应为放热反应 C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13. （2分） (2018高二上娄底月考) 100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） 硫酸钠固体 水 硫酸钾溶液 硝酸钾溶液A . B

8、. C . D . 14. （2分） (2019高一下牡丹江期中) a、b、c、d均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是（ ） A . 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=a kJmol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=b kJmol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=c kJmol-1D . 2CH3CH2OH(l)+O2(g)=2CH3CHO(l)+2H2O(l)H=d kJmol-115. （2分） (2017高一下宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，

9、达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中 不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二上宁城期末) 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D

10、. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移17. （2分） (2019高二上东辽期中) 在反应A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.4molL-1s-1B . v(B)=0.6molL-1s-1C . v(C)=1.2molL-1s-1D . v(D)=1.8molL-1s-118. （2分） (2018高二上定远期中) 在一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）A . 06 min的平

11、衡反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B . 610 min的平衡反应速率：v(H2O2)0，水蒸气含量随时间的变化D . 图IV：反应2SO2O2 2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化22. （2分） (2019高二上达州期末) 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)与H2

12、SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . 45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . 69.4 kJmol124. （2分） (2019高二上杭州期中) 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 图中能量转化方式只有2种B . H+向a极区移动C . b极发生的电极反应为：N2+6H+6e-=2NH3D . a极上每产生22.4LO2流过

13、电极的电子数一定为46.02102325. （2分） (2019浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)H1 =213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g)H2 = +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g)H3 = +172 kJmol-1下列说法错误的是：（ ）A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化B . SO2和I

14、2对总反应起到了催化剂的作用C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g)H = +286 kJmol-1D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变二、 填空题 (共4题；共14分)26. （4分） I为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键

15、断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。27.

16、（2分） (2018高二上四川月考) （1） 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_。A.电解水制氢：2H2O 2H2+O2B.高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2C.太阳能催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D.天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 molL-1，测得CO2和CH3OH(

17、g)的浓度随时间变化如图所示。从0 min到10 min，v(H2)=_mol(Lmin)-1。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（2） 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行C.在T时，1L密闭容器中，

18、投入0.1 molCO和0.2 molH2.达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是_。A.充入CO，使体系总压强增大B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大D.使用高效催化剂28. （5分） (2019高三上广东期末) 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5；H2SO3:Ka1=1.510-2 ， Ka2=1.0

19、10-7（1） 处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“” ,“”,“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=_。(保留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。（4） 一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图2所示，若在t0时

20、刻分别改变一个条件，曲线变为曲线或曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。 29. （3分） (2018高三上青山月考) 研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。 （1） 肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。几种化学键的键能数据如下： 化学键NHNNNNOH键能/(kJmol1)390190946460则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。（2） N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)

21、 2NO2(g)H24.4 kJmol1。 将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2)b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数K的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为_。（3） 氨是

22、一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 molL1，则此时v正_;v逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（4） 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是_，A是_。 三、 计算题 (共1题；共4分)30. （4分） (2019高三上颍上月考) 水煤气变换 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1） Shibata曾做过下列实验：使纯 缓慢地通过处于 下的过量氧化钴