长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、长沙市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . H0的反应在任何温度下都能自发进行2. （2分） (2019高二上衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特

2、列原理解释的是（ ） A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅3. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8mol/（Ls）B . v（A2）=0.4mol/（Ls）C . v（C）=0.6mol/（Ls）D . v（B2）=4.2mol/（Lmin）4. （2分） 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开

3、始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体5. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. （2分） 室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.

4、31，有关该溶液的判断正确的是（ ） A . c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）B . c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）D . Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Kw7. （2分） (2018高三上河西期末) 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（ ） A . a=b,pH=7B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

5、C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D . 混合溶液中，c(OH-)= mol/L8. （2分） (2016南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化9. （2分） 下列物质中含有自由移动的Cl是（ ）A . KClO3溶液B . KCl溶液C . 液态HClD . Na

6、Cl固体10. （2分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）H=9072kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9kJmol1 K=4，.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）H=1269.02kJmol1 K=7，.11034其中，、是副反应若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ）A . 增大O2浓度B . 使用合适的催化剂C . 减小压强D . 降低温度11. （2分） 下列事实可

7、证明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳B . 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗C . 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D . 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=312. （2分） Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 则下列说法正确的是（ ）A . 稀释溶液，溶液pH增大B . 通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动C . 升高温度，减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小13. （2分） 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加

8、，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体14. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 工业上采用高压条件合成氨气D . 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质15. （2分） (2017高二上莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO416. （2分） (201

9、8高三上承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大酸性：HClOH2SA . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列离子在溶液中

10、能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是（ ）A . Na、Ca2、SO、ClB . H、Mg2、CO、S2C . K、Mg2、SO、NOD . K、Na、NO、SO18. （2分） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H)103molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105molL1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小19. （2分） (2018高三上杭州月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ） A .

11、 SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属20. （2分） (2017新课标卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z

12、与X属于同一主族，与Y属于同一周期21. （2分） (2019高二上长治期中) 已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（ ） A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为(10，6)C . 图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分22. （2分） (2017高二上临川

13、期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . B . C . D . 23. （2分） (2016和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的

14、盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO ）+c（OH）24. （2分） (2016高二下芒市期中) 0.01molL1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ） A . 1B . 4C . 5D . 825. （2分） (2015高二上咸阳期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ） A . 升高温度，固体的量减少B . 加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的

15、浓度C . 降低温度，溶液中c（OH）增大D . 恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大26. （2分） (2018高二上黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ） A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO327. （2分） 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）下列有关判断不正确的是（ ）A . 曲线代表0.1mol/LKOH

16、溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B . 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）C . 在A点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=0.05 mol/LD . 在B点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）28. （2分） (2017高二上佛山期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（ ）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c（M+）=c（R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（M

17、OH）29. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ30. （2分） (2018高三上临川期末) 室温下，用0.200molL-1Na

18、OH溶液分别滴定20.0mL0.200 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC . V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)31. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na

19、2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-32. （2分） (2017高二上临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s),H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大33.

20、（2分） 对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项事实解释ACO有毒，而CO2无毒两物质的组成元素不同，分子构成不同BKNO3溶液能导电溶液中存在自由移动的粒子CKCl溶液和KMnO4溶液颜色不同溶液中阴离子不同D稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质因为它们都含氢元素A . AB . BC . CD . D34. （2分） (2016高一上浦东期末) 关于溶解平衡的说法中，错误的是（ ） A . 溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率B . 在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率C . 在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变D . 当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变3

21、5. （2分） 下列实验目的可以达到的是（ ）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液36. （2分） (2019高二上屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙37. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ） A . 25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 2

22、5时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量38. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B . 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C . 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D . 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深39. （2分） (2017高二上成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的

23、是（ ） ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0A . AB . BC . CD . D40. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . HX的电离平衡常数Ka约为110-5B . M点对应溶液中:c(HX)c (X-)C . P点对应溶液中:c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-) c(H+)二、 综合题 (共2题；共20分

24、)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中，不需要的仪器有（填序号）_A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_（填偏大、偏小、无影响）在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1 ， 由此，x=_ 若滴定终