陕西省高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、陕西省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 在109m107m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（ ）A . 纳米铜是一种新型单质B . 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D . 纳米铜无需密封保存2. （2分） (2016高三上桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相

2、同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3 ， 二者互为同位素B . 焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替C . N2的结构式为NN，电子式为 D . Na+的结构示意图 4. （2分） (2016高一上远安期中) 在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体在标准状况下分别有13.44L CH4 1molHCl分子 27.2gH2S 2.4081023个NH3分

3、子，下列说法正确的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . H原子个数：5. （2分） (2018高一上安平期中) 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A . 11B . 12C . 21D . 316. （2分） (2016高一上重庆期中) 系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） NaHSO3=Na+H+SO32NaHSO4=Na+H+SO42H2SO4=2H+SO42Ca（OH）2=Ca2+（OH）2 A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正

4、确的是（ ） A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液8. （2分） (2016高一上鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3 ， 则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） 下列变化需加入氧化剂才能完成的是（ ）A . MnO2B . CO2C . S2HSD . BrBr210. （2分） (2016高一上眉山期中) 油条的做法是将矾、碱

5、、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞放置过程发生反应：2KAl（SO4）212H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O下列有关判断正确的是（ ） A . 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B . 放置过程发生的反应为氧化还原反应C . 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D . 反应的离子方程式为2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO211. （2分） (2019高一上南山期中) 实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别

6、是（ ） A . 450 mL,52.7 gB . 500 mL,58.5 gC . 1000 mL,117 gD . 任意规格，111.2 g12. （2分） 下列实验装置或操作正确的是（ ）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏13. （2分） 表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ） 选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上北京期末) 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是（ ） A .

7、 滴加 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B . 滴加 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C . 滴加 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 D . 滴加稀 溶液生成无色气体，说明原溶液中有 15. （2分） (2018高一上福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 2(b-a)/VmolL-1B . (2b-a)/VmolL-1C . (b-a)/VmolL-1D . 2(2b-a)/VmolL-1

8、16. （2分） (2016高二下城固期末) 在反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O中，还原剂是（ ） A . CuB . H2SO4C . CuSO4D . SO217. （2分） (2016高二下曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA18. （

9、2分） (2016高一上温州期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平19. （2分） 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气胆矾干冰B液氨漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钠碳酸钙D浓硫酸氨水

10、氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ） A . （A+N+m）molB . （AN）molC . （ AN）molD . （AN+m）mol二、 非选择题 (共5题；共29分)21. （6分） 按要求填空： （1） 将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_；氮原子和氧原子的个数之比为_；22克该混合气体在标准状况下的体积为_ （2） 在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl的物质

11、的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为_; （3） 将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为_mol/L （4） 使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是_g 22. （7分） (2018江苏模拟) 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。 （1） 某化工厂产生的废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_。温度与Fe2+、Mn2+

12、氧化程度之间的关系如图1所示：图1实验过程中应将温度控制在_。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_。H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_。（2） 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和_。图2图3（3） 工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。23. （5分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱

13、洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因_为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_（填字母序号）aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_（2） 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_24. （6分） (2018高三上绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行连续实验

14、，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂_（写化学式）。 （2） 用离子方程表达下列反应： 中生成气体A：_。中生成溶液H：_。（3） 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为_mol/L、c(Cl)为_mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L) 25. （5分） 某无色废水中可能含

15、有Fe3+、Al3+、Na+、Cl、OH、SO42、中的几种离子分别取三份废水进行如下实验： I进行焰色反应实验，火焰为无色取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示请根据上述信息回答下列问题：（1） 该废水中一定不含有的离子是_ （2） 实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有：_ （3） 写出图中AB反应的离子方程式：_ （4） 通过计算，该废水中_Cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl）=_（