陕西省高二上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl2. （2分） (2017绍兴模拟) 下列表示正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . 乙烯的结构式：CH2CH2C . CH4的比例模型： D . Cl离子的结构示意图： 3. （2分） (2016高一

2、上洛阳期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O4. （2分） (2018高二上汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ） A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能5.

3、（2分） (2016高二上湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动6. （2分） 国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（ ） A . 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B . 第8、9、10三列元素中没有

4、非金属元素C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高7. （2分） (2017高二上武汉期末) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液8. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电

5、池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连9. （2分） (2018高三上张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气10. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A . 在H2O2分解中加入MnO2B . Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C . 在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量11. （2分） (

6、2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一12. （2分） (2019高二上铜仁期末) 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A . 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.010-12B . 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、

7、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点13. （2分） (2016高二下包头期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D . 醋酸盐溶于水能发生水解14. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C . 常温下，将25mL0.2mo

8、l/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)15. （2分） 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（ ）A . 两圈仍保持平衡B . 有气泡产生，两圈摇摆不定C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜16. （2分） 一定温度时，向容积为 2

9、L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2 ， 发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL1 ， 一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（ ） 反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol02151.2100.4150.8A . 反应在前 5min 的平均速率为 v （SO2）=0.08molL1min1B . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，v （正）v （逆）C . 该温度，反应的平衡常数为 11.25Lmol1D . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3 ， 达

10、平衡时 SO3的转化率为 40%二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2016高一下厦门期中) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知： 热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子式_ （2） Cm、E（m1）的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_ （3） 写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_ 三、 综合题 (共2

11、题；共8分)18. （3分） (2017高二上包头期末) 用如图所示的装置进行电解通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色 （1） E为电源的_极，Fe为_极 （2） A中发生反应的离子方程式为_， B中发生反应的化学方程式为_（3） 在B中观察到的现象是_; （4） 若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42 PbSO4+2H2O则放电时：正极的电极反应式是_；充电时：阴极的电极反应式是_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入_g的CuO固体19. （5分） (2016高二下福州期末) 运

12、用所学化学原理，解决下列问题： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为_； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工业上生产粗硅的热化学方程式为_； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表为该反应在不同温度时的平衡常数则：该反应的H_0（填“”或“”）；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为

13、_ 温度400500800平衡常数K9.9491四、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高三下温州开学考) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。实验流程如下：请回答：（1） 步骤应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A .

14、 烧杯B . 蒸发皿C . 瓷坩埚D . 铁坩埚（2） 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是_。A二氧化硫B稀醋酸C稀盐酸D稀硫酸当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是_。下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_。A通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反应已歧化完全（3） 烘干时，温度控制在80为宜，理由是_。 （4） 通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。实验时先将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5molL-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为_g。已知Mr(H2C2O42H2O)=126量取KMnO4溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将_（填“偏大”、“偏