陕西省高二上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、陕西省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ， 所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热2. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 分解反应大多数是吸热反应B . 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C . 燃料有足

2、够的空气就能充分燃烧D . 放热反应的过程，都可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程3. （2分） (2016高二上集宁期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4C

3、O2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol4. （2分） 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ5. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是 A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：XY Z6. （2分）

4、(2018高二上温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7. （2分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的H 08. （2分） 下列事实不能用勒

5、夏特列原理解释的是 （ ）。A . 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B . 醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H)增大C . 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好D . 加催化剂V2O5 ， 能提高SO2转化为SO3的转化率9. （2分） (2018高二上武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量10. （2分） 一定条件细啊，

6、0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应

7、CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O213. （2分） 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸有如下实验方案，其中不合理的是（ ）A . 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸B . 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，

8、证明HX是弱酸C . 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸D . 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸14. （2分） 25时，水中存在平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低，Kw不变B . 加入少量固体CuSO4 ， c （H+）增大，Kw不变C . 加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变D . 加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变15. （2分） (2016高二上宁德期

9、中) 在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K随压强的改变而改变B . K越大，C的平衡浓度越小C . C的起始浓度越大，K值越大D . K越大，反应进行的程度越大16. （2分） (2019杭州模拟) 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B . 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大C

10、. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D . pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、 填空题 (共7题；共30分)17. （2分） I强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3kJmol11L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3则三者关系为_（用、或=表示） II在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH）=1.0104mol/L，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH）变为原来的10倍，则Mg（OH）2

11、在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的_倍18. （4分） (2017高二上六安期末) 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）当温度升高时， 减小，则H_0（填“”或“”）一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_（填代号）在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（CO）=_19. （1分） (2016高二

12、下北京月考) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_20. （7分） (2018高二上台州月考) 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温1.5特别报告，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题

13、的有效途径。 （1） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 该反应的平衡常数为_。 下列说法正确的的是_(填字母)。A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B.平衡时CO2的转化率为75%C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D.该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH

14、)。（2） 工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。 反应A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)反应B：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_。 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。 A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大CO2和H2的初始投料比D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度（3） 25

15、0 下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 下0t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图_。 21. （5分） 近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响汽车尾气是主要的大气污染源降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） （1） 已知：如图1 则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol1（用含a、b、c、d的式子表示）（2） 某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2

16、所示 回答下列问题：该温度下，化学平衡常数K=_，平衡时CO的转化率为_A点的逆反应速率逆（CO）_B点的逆反应速率逆（NO） （填“”、“”或“=”）达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_A平衡向正反应方向移动BCO的体积分数增大C平衡常数减小D一氧化碳的浓度增大22. （1分） (2017高二上吉林期末) 常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中 =_ 23. （10分） （1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl试回答如下问题：溶液中H+、OH浓度变化情况（填“增大

17、”、“减少”、“不变”）；c（H+）与 c（OH）大小比较（填“”、“”、“=”）；溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小_增 大c（OH）_不 变_c（H+）与c（OH）的大小比较_=溶液的酸碱性碱 性_酸 性（2）已知25合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol试回答：该反应的热化学方方程式为_该反应达到平衡后，升高温度平衡向_（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向_（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“能”、“不能”）移动；前2s内v（H2）为_三、 计算题 (共1题；共10分)24. （10分） (2016高二上吉林期中) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=