重庆市语文高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、重庆市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等2. （2分） (2018高一下南阳月考) 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（ ）两种不同的原

2、子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子A . B . C . D . 全部都是3. （2分） (2017高一下东莞期中) Na+、Mg2+、F、O2四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ）A . MgNaFOB . OFNaMgC . NaMgOFD . FONaMg4. （2分） (2019高一下白山期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CCl4的电子式： B . Cl的结构示意图:C . CO2的电子

3、式： D . 质量数为37的氯原子： 5. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为 C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键6. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇的燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙与水反应7. （2分） (2016高一下吉林期末) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置

4、如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素Y，Z形成的化合物是制造光电池的主要材料8. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应9. （2分） (2016高一下烟台月考) 100mL 4mol/L

5、稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液10. （2分） (2016高一下温州期中) 如图是某些化学键的键能， 化学键HHO=OHO键能（KJ/mol）436496463对于反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a KJ/mol，a的值为（ ）A . 242B . 242C . 484D . 48411. （2分） 下列排序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4熔点：LiNaKA . B

6、 . C . D . 12. （2分） 一定条件下，将3molA和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图下列判断正确的是（ ） A . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B . 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C . 反应过程中A和B的转化率之比为3：1D . 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL1min113. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的

7、是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应14. （2分） (2016高二上温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力15. （2分） (2017开封模拟) 工业上可由乙

8、苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（ ） A . 乙苯的同分异构体共有三种B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为716. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列叙述正确的（ ） A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B . aXn与bYm+两种离子电子层结构相同，则ba=n+mC . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增17. （3分） (201

9、6高二下汕头期末) 如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应到达限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化18. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 正极反应式为：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2 OC . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g19. （

10、2分） (2018高一下桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为13220. （2分） (2016高一下汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn

11、2e+2OHZn（OH）2B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3eFe（OH）3+5OHC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化二、 非选择题 (共5题；共46分)21. （13分） (2016高一下攀枝花期中) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，E是_

12、（2） 写出C元素基态原子的简化电子排布式_ （3） B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是_（写化学式），其原因是_ （4） 元素B与D的电负性的大小关系是_（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是_（填“”、“”或“=”） （5） E位于周期表的第_周期，第_族；其原子结构示意图为_ （6） A与B形成的A2B2化合物含_键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式_ 22. （11分） 某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3

13、H2CO3H2SiO3 A中试剂：_，B中试剂：_C中试剂：_写出C中的离子方程式：_该实验方案有明显不合理之处，请你指出：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的 氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：_，C中现象：_写出离子方程式：_该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”、“弱”或“无法判断”） 23. （9分） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO

14、4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案：编号H2C2O4溶液温度/酸性KMnO4溶液浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.0250.0104.00.202.0250.0104.00.202.0500.0104.0（1） 该反应的离子方程式为_（2） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_（3） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这

15、段时间内平均反应速率v（KMn04）=_molL1min1（4） 已知50时c（MnO4）反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c（Mn04）t的变化曲线示意图24. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2C

16、O3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。25. （7分） (2018高三上南宁月考) F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：已知： ；核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；F的分子式为C16H22O4 ， 分子中苯环上的一溴代物只有两种。（1） A发生加聚反应的化学方程式是_。 （2） B物质的名称为_；检验B中官能团的实验操作方法_。 （3） F中的官能团的名称为_；C+EF的化学方程式是_。 （4） X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有_种（不考虑立体异构）。分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体与银氨溶液共热有银镜生成。（5） 设计由乙烯和必要的