重庆市语文高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、重庆市语文高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019萍乡模拟) 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KFHF=KHF2 ， 电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 钢电极与电源的负极相连B . 电解过程中需不断补充的X是KFC . 阴极室与阳极室必须隔开D . 氟氢化钾在氟化氢中可以电离2. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在F

2、e3+B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C . 漂白粉常作环境消毒剂D . 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠3. （2分） (2018全国卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4. （2分） (2016高二上临漳期中) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285

3、.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJ/mol5. （2分） (2017高二上茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说

4、法正确的是（ ） A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO36. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）碳酸钙粉末氯化钠溶液氯化铵（固体）水A . 、B . 、C . 、D . 、7. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2

5、H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B . 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C . 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D . 催化剂能降低

6、反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快10. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量

7、高于生成物的总能量为吸热反应11. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法12. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（

8、 ）A . 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.02102313. （2分） (2016高三上西城期末) 将0.1molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ） 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入

9、K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . 和B . 和C . 和D . 和14. （2分） (2016高二下福州期末) T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ） A . 010min内v（H2）=0.3 molL1min1B . T时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再

10、充入CO2气体，都可以提高H2的转化率15. （2分） (2015高二上南充期末) 对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等16. （2分） (2019高二上临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q0B

11、 . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q017. （2分） (2016高一下怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A . v（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min118. （3分）

12、(2016高一下汕头期末) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A . 容器内的压强不随时间变化B . A，B，C的浓度不再变化C . 单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CD . A，B，C的分子数之比为1：3：219. （2分） (2015高三上海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：A

13、l3e+7AlCl44Al2Cl7D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4eCnAlCl420. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 有A，B，C三块金属片，进行如下实验，A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A，C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应则三种金属的活动性顺序为（ ） A . ACBB . BCAC . CABD . ABC21. （2分） 反应4NH3+3O22N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（ ）V（O2）=0.72 摩/

14、（升分）V（N2）=0.12 摩/（升分）V（H2O）=0.72 摩/（升分）V（NH3）=0.008 摩/（升秒）A . 、B . 、C . 、D . 、22. （2分） 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（ ） A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3+H2SFe2+S+2H+B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2eCl2C . 该工艺流程体现绿色化学思想D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染23. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 测定中和热的实验中每次实

15、验需要测定三次温度数据B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热24. （2分） 将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）A . 71.45kJB . 142.9kJC . 571.6kJD . 285.8kJ25. （2分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法错误

16、的是（ ） A . x=2B . 反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C . 2 min后,降低温度平衡向右移动D . 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态二、 解答题 (共5题；共24分)26. （7分） (2018银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示 （1） 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号）。 研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。 （3） 步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为_。 （4） 步骤还可以回收Na2SO4来

17、制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_；Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是_。（5） 若步骤加入的ZnCO3为bmol，步骤所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。 27. （1分） (2017高二上九江期末) 工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），说明该

18、反应能自发进行的原因_ 28. （2分） (2017高一下射洪期中) 根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要_已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为_ 29. （8分） (2019高二上肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1

19、反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T是反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。 30. （6分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线

20、桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 三、 实验题 (共1题；共3分)31. （3分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量

21、温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_； （2） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_;温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_;a实验装置保温、隔热效果差b一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度四、 附加

22、题： (共3题；共20分)32. （7分） (2017高二上宜宾期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为_mol/（Lmin） （2） 由表中数据判断H1_0 （填“”

23、、“”或“=”）；反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=_;（用H1和H2表示）（3） 若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_;（填字母序号）a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH（g）从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂（4） 写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_（填“变大”、“变小”或“不变”） 33. （7分） (2018南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 （1） 钼酸钠晶体(

24、Na2MoO42H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为_。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。（3） 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（

25、s）H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.H不再变化图1中A点对应的平衡常数Kp=_（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是_(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为_。34. （6分） 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（