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文档简介
1、青海省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。) (共14题;共42分)1. (3分) (2015高一上石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是( ) A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘2. (3分) (2016高三上枣庄期末) 下列离子方程式书写不正确的是( ) A . 少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中:Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB . 在CuSO4溶液中加入PbS,可转变
2、为铜蓝(CuS):Cu2+PbSPb2+CuSC . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3D . 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,溶液变混浊:S2O32+2H+S+SO2+H2O3. (3分) 下列物质中氧原子数目与15.6g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )A . 6.72L COB . 6.6g CO2C . 8g SO3D . 9.8g H2SO44. (3分) (2018高二上烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( ) A . 二氧化锰具有强氧化性,可
3、用作H2O2分解的氧化剂B . Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也电解Al2O3来冶炼AlC . K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品5. (3分) (2017高一上连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾,其化学方程式为:Na+KCl NaCl+K该反应属于( ) A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应6. (3分) (2016高一上南宁期中) 下列叙述正确的是( ) A . NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电B . 浓溶液的导电能力一定强C . NH4NO3电离时产生了NH4+、
4、NO3 , 无金属离子,所以NH4NO3不是盐D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4=Na+HSO47. (3分) (2016南开模拟) 下列说法:同种元素的原子构成的微粒性质相同;“冰,水为之,而寒于水。”说明相同质量的水和冰,水的能量高;能自发发生的反应,不一定H0,S0;测定NaA和NaB溶液的pH,就能比较HA和HB的酸性强弱;食盐能熔冰化雪,而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害;胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象,而溶液没有。其中正确的是( )A . B . C . D . 8. (3分) (2016高一下临川期中) 在无色透明溶液中,能
5、大量共存的离子组是( ) A . Cu2+、Na+、SO 、NO3B . K+、Na+、HCO 、NO C . OH、HCO 、Ba2+、Na+D . H+、Fe2+、NO 、Cl9. (3分) 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )A . 明矾Al2(SO4)312H2OB . 漂白粉NaClOC . 纯碱NaHCO3D . 水煤气CO、H210. (3分) (2016高一上盐城期中) 下列反应中,不属于四种基本反应类型的是( ) A . CuSO4+H2SCuS+H2SO4B . 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2
6、OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)311. (3分) (2015高一上焦作月考) 1mol/L硫酸溶液的含义是( ) A . 1L水中含有1molH2SO4B . 溶液中含有1molH2SO4C . 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D . 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO412. (3分) (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是( ) A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B . 在NaClO溶液中,H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2+O2+4H+=2S+2H2OD . NH4HC
7、O3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3+OH=CO32+H2O13. (3分) (2016高一上佛山期中) 标准状况下有6.72L CH43.011023个HCl13.6g H2S0.2mol NH3 , 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子数14. (3分) 已知:还原性强弱:I- Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A . 1.1molL-1B . 1.5molL-1C . 1.2molL-
8、1D . 1.0molL-1二、 非选择题(本题共6小题,共58分) (共6题;共58分)15. (10分) (2018高二上攀枝花期末) 写出下列反应的化学方程式。 (1) AlCl3水解溶液呈酸性_(2) 将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O_(3) 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_(4) 在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解_16. (9.0分) 利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段(1) 从物质分类的角度可以推测物质的性质已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成已知Al2O3为两性氧化物,其中SiO2属于_氧化物,MgO和Fe
9、2O3属于_氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)现取一份蛇纹石试样进行实验:先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是_(填化学式)II再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤,滤渣中的主要成分是_(填化学式)(2) 从化合价的角度可以预测物质的性质SO2的性质_(填序号,下同)A只有氧化性B只有还原性C既有氧化性又有还原性将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色反应结束后,硫元素存在形式合理的是_AS2BSCSO32DSO42(3) SO2与水反应生成的亚硫酸(H2SO3)具有中等强度酸性,二氧化碳的水溶液酸性较弱,请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程
10、式(不包括和水的反应)Na2CO3溶液_Na2SO3溶液_17. (11.0分) (2017高一上宜宾期中) 完成下列表格内容实验操作现象离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体_向硫酸溶液中投入少量Mg粉_向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象_18. (9.0分) (2017高一上遵义期末) 实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸回答下列问题 (1) 需要的仪器有:烧杯、量筒、_、玻璃棒、_ (2) 实验步骤如下: 计算:该盐酸的物质的量浓度为_,取用时应取用_mL量取:用合适的量筒量取盐酸稀释:取烧杯,用少量水将盐酸稀释,冷却至室温转移、洗涤、定容、摇匀
11、装瓶、贴上标签(3) 若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线,则应_ (4) 若某同学观察液面的情况如图2所示,则他所配制好的溶液浓度_(选填:偏大,偏小或无影响) (5) 用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时,反应图象如图3所示,则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是_ 19. (10分) (2018高一上南通期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题: (1) 配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL,如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒,应最好选用_mL量筒。 (2) 配
12、制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是_;,_。 (3) 请说出本实验中玻璃棒的作用:_;,_。 (4) 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。 A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 定容时加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体20. (9.0分) 氮元素有3、0、1、2、3、4和5七种化合价,试据此判断下列四种化合物:NON2O4HNO3 NH3(1) 氮元素只能作还原剂的是_(填序号,下同)。 (2) 可能是HNO2还原产物的是_。 (3) 已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。) (共14题;共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6
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