陕西省高考化学一模考试试卷A卷

1、陕西省高考化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上河北期中) 下列说法错误的是（ ） A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （2分） (2017高二上成都期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H、D、T表示同一种核素B

2、 . O2离子的原子结构示意图： C . HClO分子的结构式：HOClD . 四氯化碳分子比例模型： 3. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体4. （2分） 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）A . abcdeefghB . aedcbhjgC . adecbhjgD . acbdehjf5. （2

3、分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物6. （2分） 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊7. （2分） (201

4、8高二下鞍山开学考) 下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（ ） A . 氢氧化钠的醇溶液，加热B . 氢氧化钠的水溶液，加热C . 稀硫酸，加热D . 银氨溶液8. （2分） 我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g)H=-210 kJ/mol。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g)H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ， 反应的热化学方程式为（ ）A . SiCl4H2 =SiHCl3HClH= +31 kJ/molB

5、. SiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molC . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molD . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol9. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Al3+、OH、ClB . H+、Mg2+、NO 、SiO C . Fe3+、NH 、SCN、FD . Na+、Cu2+、NO 、SO 10. （2分） (2016高一下莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2N

6、i（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）11. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用图2所示装置可除去NO2中的NOC . 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12. （2分） (2015崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+

7、）=c（SO ）+c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C . CO2的水溶液：c（H+）c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 下列各组有机物在核磁共振氢谱中峰个数相等的是（ ） A . 和 B . 和 C . 和 D . 和 14. （3分） (2018江苏模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0。实验测得：v正v

8、(H2)消耗v(I2)消耗k正c(H2)c(I2)，v逆v(HI)消耗k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）容器物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)（恒容）0.10.10c(I2)0.07 molL1（恒压）000.6A . 反应过程中，容器与容器中的总压强的比为1:3B . 两容器达平衡时：c(HI，容器)3c(HI，容器)C . 温度一定，容器中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K 成立D . 达平衡时，向容器中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时正逆15. （3分） (2019高二下泰州月考

9、) 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v

10、(正)v(逆)D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%三、 综合题 (共7题；共48分)16. （7分） (2019高三上江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图： （1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 （2） 写出装置A在通电条件下反应的化学方程式_。 （3） 氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未

11、标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：_。分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_（一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。17. （3分） (2016高二下济南期中) 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为 （1） 写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_； （2） 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_ （3） 已知醇A含有苯环

12、，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_ 18. （6分） (2018江苏模拟) 铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COOCu(NH3)2溶液吸收CO。 （1） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （2） C、N、O的电负性由大到小的顺序为_。 （3） 1 mol CH3COOCu(NH3)2中含有键的数目为_mol，其中C原子轨道的杂化类型是_。 （4） 与CO分子互为等电子体的阴离子为_。 （5） Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x0.92，则该此晶体化学式为_（用F

13、e2+aFe3+bO形式表示）。 19. （5分） (2016高一下临渭期末) 如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验 （1） 写出a试管中的主要化学反应方程式：_； （2） 加入浓硫酸的目的是_； （3） b中观察到的现象是_； （4） 在实验中球形干燥管的作用是_； （5） 饱和Na2CO3溶液的作用是_ 20. （9分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化

14、还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。 （2） B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。 （3） 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A . 加热至N

15、a2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。 （5） II数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）21. （10分） 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准表1有（A）至（I）共九

16、种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题： 选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由极性键形成的极性分子是 A . N2B . O2C . H2OD . CO2E . CH4（2） 下列说法不正确的是 A . N2O与CO2 ， CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . CH4

17、是目前引起温室效应的主要原因D . H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3） 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 A . 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性异构D . 第一电离能：NOF（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键D . 可

18、燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5） 中钴离子在基态时核外电子排布式为：_ 22. （8分） (2018郑州模拟) 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:（1） 实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_。 （2） 盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。 （3） 将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。（4） III.滴定、计算氮的含量取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_。a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为_。