陕西省高考理综-化学二模考试试卷D卷（测试）

1、陕西省高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 石油常压分馏可得直馏汽油，石油汽可用作石油裂化的原料B . 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料C . 煤的干馏发生了物理变化，石油的减压分馏是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯2. （2分） (2018高三上武邑期中) 常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。（ ）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H+A2-的电离平衡

2、常数Ka=10-12C . 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）3. （2分） (2018朝阳模拟) 下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（ ）A . 氯离子的结构示意图： B . 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3H2O +HClC . 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4ClD . 比较微粒半径：NCl-H4. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸

3、性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+5. （2分） 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） 在入住装修过的新房之前，下列做法中正确的是（ ）A . 紧闭门窗，防止装修面干裂、变质B . 适度开窗通气，充分地进行内外空气对流C . 用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒D . 在各个房间内喷洒空气清新剂，以免有异味7. （2分） (2018高二上佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，

4、发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ） A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面8. （2分） 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B . 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳9. （2分） (2016高一上沽源期中) 标准状况下，1体积水溶解7

5、00体积NH3 ， 所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（ ） A . 38.5mol/LB . 32.7mol/LC . 20.4mol/LD . 18.4mol/L10. （2分） (2016高一上湖州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A . molB . molC . molD . mol11. （2分） (2017高二下河南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应

6、时生成的阳离子是X2+B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 标况下22.4LC2H2中所含的键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型12. （2分） 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（ ）A . 食盐B . 酱油C . 蔗糖D . 食醋13. （2分） 下列结论错误的个数是（ ） 微粒半径：r（K+）r（S2） 氢化物的稳定性：HClH2S还原性：ClI

7、 氧化性：Cl2S酸性：H2SO4H3PO4非金属性：ON金属性：MgCaA . 1个B . 2个C . 3个D . 4个14. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（ ） A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程15. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3

8、+3H2B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32+2H+=Mg2+H2O+CO216. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀17. （2分） (201

9、8高一下扬州期末) 用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，该过程中生成的亚硫酸盐可继续吸收SO2 ， 其涉及到的化学反应有（ ）SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO32(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO42NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部18. （2分） 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙

10、醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都重新生成固体）19. （2分） (2019高一下珠海期中) 一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ） A . 010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1B . 1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C . 该反应在20 min时达到化学平衡状态D . N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等2

11、0. （2分） (2018甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+二、 综合题 (共3题；共13分)21. （6分） (2018高一上嘉兴期中) 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答： （1） X仪器名称是_,写出烧瓶中反应的离子方程式_。 （2） 试剂Y是_，E装置中反应的离子方程式_。 （3） 装置C中Cl2与Na2CO3以等物

12、质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式_。 （4） 设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3_。 22. （2分） (2018高三上浙江月考) 将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00molL-1 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算: （1） 混合物中铜的物质的量为_mol。 （2） 反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为_g。 23. （5分） (2019高二下绥滨期中) 为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下： 有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为

13、7.40%，其余为氧；质谱法分析A得知其相对分子质量为108；经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3221；A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。求：（1） 该有机物的分子式为 _（2） 确定该有机物的结构简式_，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式 _;。 （3） 含有苯环的A的同分异构体还有_种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：_三、 实验题 (共1题；共10分)24. （10分） (2018汕头模拟) 硼是第I

14、IIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式为_。 （2） 图中g管的作用是_。 （3） 装置的连接顺序依次为A_EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是_。 （4） 停止实验时，正确的实验操作是_。 （5） 若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6） 实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色则x=_，结论：_。第 12